Question

【題目】實驗室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸溶液的濃度，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示．

試回答：
（1）當(dāng)pH值為7時，消耗NaOH溶液中的NaOH質(zhì)量為 g
（2）計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少．
（3）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至a點時，溶液中的溶質(zhì)為（化學(xué)式）

Answer 1

【答案】
（1）0.8
（2）解: 計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，

2NaOH +	H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80	98
0.8g	x

80/0.8g=98/x x=0.98g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98g÷10g×100%=9.8%
（3）Na2SO4 和 H2SO4。
【解析】當(dāng)pH值為7時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g，其中的NaOH質(zhì)量為16g×5%=0.8g；（3）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至a點時，溶液的pH小于7，溶液中的溶質(zhì)為生成的硫酸鈉和過量的硫酸。根據(jù)圖像可以得出反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合化學(xué)方程式計算出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算可解答