Question

有兩種金屬粉末的混合物共重20.75g，投入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)后收集到 1g 氫氣，混合物的可能組成是

1. A.
   Zn和Fe
2. B.
   Zn和Cu
3. C.
   Zn和Al
4. D.
   Mg和Al

Answer 1

C
分析：解答本題可以用平均值法來(lái)求算，根據(jù)常見(jiàn)的金屬的化合價(jià)，可以設(shè)該混合物為+2價(jià)金屬混合物，且為能夠和鹽酸反應(yīng)的金屬，通過(guò)計(jì)算求出平均相對(duì)原子質(zhì)量，然后分析所給選項(xiàng)得出答案．
解答：設(shè)混合物為M，相對(duì)原子質(zhì)量為X，當(dāng)金屬混合物設(shè)定為+2價(jià)金屬時(shí)，則可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，
M+2HCl═MCl₂+H₂↑
x 2
20.75g 1g
=
解得：x=41.5．
若兩種金屬都反應(yīng)，且本身都是+2價(jià)金屬，則必須只能有一個(gè)的相對(duì)原子質(zhì)量小于41.5，而另一個(gè)大于41.5；若有一不反應(yīng)，則能夠反應(yīng)的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量必須小于41.5，分析題給的選項(xiàng)：
A、鐵和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量都大于41.5，所以A不對(duì)；
B、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于41.5，但是Cu不能和酸反應(yīng)，所以其生成的氫氣的質(zhì)量必然會(huì)更少，所以B不對(duì)；
C、由于鋁為+3價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為+2價(jià)金屬時(shí)，鋁可以折合為27×=18，小于41.5，而鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65，大于41.5，所以C對(duì)；
D、結(jié)合C的分析可以知道鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，及折合后的鋁的相對(duì)原子質(zhì)量均小于41.5，所以不符合題意，故D不對(duì)．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大，學(xué)會(huì)用平均值的方法來(lái)解答類(lèi)似的相關(guān)題目．