Question

某一份K₂CO₃樣品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba（NO₃）₂三種雜質(zhì)中的一種或兩種，把7.8g樣品溶于足量水中得到澄清的溶液，再加足量CaCl₂溶液，可得到5.0g沉淀，則原樣品所含的雜質(zhì)（ ）
A．肯定有Na₂CO₃，沒有、Ba（NO₃）₂，可能有KNO₃
B．肯定沒有Na₂CO₃和KNO₃，可能有、Ba（NO₃）₂
C．肯定有KNO₃，沒有、Ba（NO₃）₂，可能有Na₂CO₃
D．無法判斷

Answer 1

【答案】分析：取樣品加入水中全部溶解得澄清溶液，因為是碳酸鉀的含雜質(zhì)樣品，所以不可能含硝酸鋇，因為硝酸鋇與碳酸鉀反應(yīng)會生成碳酸鋇的白色沉淀，加入氯化鈣能產(chǎn)生沉淀，該沉淀一定有碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣，至于含有不含有硝酸鉀或碳酸鈉應(yīng)該根據(jù)沉淀的質(zhì)量利用極值法對相關(guān)混合物的組成進行討論，從而進一步確定碳酸鈉和硝酸鉀的存在．
解答：解：樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鋇，假設(shè)7.8g純碳酸鉀產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
7.8g          x
=
x≈5.65g
假設(shè)7.8g純碳酸鈉產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y，則有
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
7.8g           y
=
y≈7.36g
若只含碳酸鈉則得到沉淀的質(zhì)量應(yīng)該是大于5.65g小于7.36g，而實際只得到5g，故不一定含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀．
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)共存的問題以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，判斷混合物的組成時，要采用極值法和平均值法進行相關(guān)的分析即可．