Question

若5.6g鐵與100g稀鹽酸恰好完全反應．求：
（1）生成氫氣的體積是多少升？（氫氣的密度為0.09g/L）
（2）原稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)．
（3）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：現(xiàn)根據5.6g鐵的質量算出生成氫氣的質量并利用氫氣的密度求出氫氣的體積，再根據5.6g鐵的質量算出生成氯化亞鐵的質量和氯化氫的質量，而后利用溶液中溶質的質量分數(shù)求解即可．

解答：解：設5.6g鐵放入100g稀鹽酸中生成氫氣質量為x，同時生成氯化亞鐵的質量為y，反應的氯化氫的質量是z則：
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56   73    127  2
5.6g  z     y   x

56

5.6g

=

73

z

=

127

y

=

2

x

．
x=0.2g   y=12.7g  z=7.3g
（1）生成氫氣質量為0.2g；其體積是

0.2g

0.09g/L

=2.22L
（2）原稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為

7.3g

100g

×100%=7.3%．
（3）反應后所得溶液的質量為：5.6g+100g-0.2g=105.4g，所以反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為：

12.7g

105.4g

×100%≈12.05%．
答：（1）生成氫氣的體積是2.22升；（2）原稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為7.3%．
（3）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為12.05%．

點評：解答本題的關鍵是在計算反應后所得溶液質量時有可能忽略生成氫氣的質量，需要減去生成氫氣的質量．