Question

據(jù)Science，Vol 303，Issue 5660，993-997，13February 2004報道：以銠的化合物為催化劑，乙醇與水的混合物部分氧化可有效地生產(chǎn)出氫氣，同時得到另一副產(chǎn)物X，反應(yīng)的化學方程式是C₂H₅OH+4H₂O+O₂=4X+10H₂則X的化學式是

 

．乙醇的相對分子質(zhì)量是

 

；乙醇分子中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變可求出X的化學式；利用乙醇的化學式可計算出乙醇的相對分子質(zhì)量；根據(jù)某元素的質(zhì)量分數(shù)=

該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

化合物的相對分子質(zhì)量

×100%可計算出乙醇分子中氫元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：根據(jù)化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，根據(jù)此原則，不難推出該物質(zhì)的化學式為CO2；乙醇的相對分子質(zhì)量=12×2+1×5+16+1=46；乙醇分子中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是=

1×6

46

×100%=13%．
故答案為：CO₂；46；13%或13.0%．

點評：在計算某元素的質(zhì)量分數(shù)時，一定要把所求元素的原子個數(shù)寫正確，不要漏掉．