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        1. 【題目】實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì),且成分均勻),為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),小明進行了如下實驗。

          取質(zhì)量、大小相同的3個燒杯,分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100克,

          向上述3個燒杯中分別加入3 份質(zhì)量不同的樣品;

          充分反應后,再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

          實驗一

          實驗二

          實驗三

          反應前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量(克)

          150

          150

          150

          反應前固體樣品質(zhì)量(克)

          4

          8

          12

          反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量(克)

          m

          155.8

          158.7

          已知實驗中發(fā)生的化學反應:NaOH+HCl=NaCl+H2O

          Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2

          (1)分析表中教據(jù),寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應的理由__________。

          (2)表中的m 值為________。

          (3)根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

          【答案】(1)因為實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為15g0+12g-158.7g=3.3g,實驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g+8g-155.8g=2.2g,實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實驗二,所以實驗二中稀鹽酸有剩余,8g樣品已完全反應。

          (2)152.9 (3)66.25%

          【解析】

          (1)因為實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為15g0+12g-158.7g=3.3g,實驗二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g+8g-155.8g=2.2g,實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實驗二,所以實驗二中稀鹽酸有剩余,8g樣品已完全反應;(2)實驗二中的8g樣品完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,那么4g樣品完全反應生成的二氧化碳的質(zhì)量應為1.1g,即實驗一中燒杯減少的質(zhì)量為1.1g,那么m=150g+4g-1.1g=152.9g ;

          (3)利用化學方程式,根據(jù)碳酸鈉和二氧化碳反應的質(zhì)量比即可計算出碳酸鈉的質(zhì)量。

          設8g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x;

          Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2

          106 44

          X 2.2g

          x=5.3g

          樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)= 66.25%

          答:樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為66.25%

          練習冊系列答案
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          B.酸堿中和反應生成鹽和水,則生成鹽和水的反應都是中和反應

          C.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體,則與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)都是碳酸鹽

          D.點燃H2和O2的混合物可能爆炸,則點燃可燃性氣體和O2的混合物都可能爆炸

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          求:(1)原混合物中鋅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

          (2)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。

          (3)反應后所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量分數(shù)。

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          【題目】以粗(含雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2CaCl2、泥沙)為鹽。

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          (2)為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得中性的食鹽溶液,下列所加試和操作: 加過的Na2CO3液,過濾加過的NaOH溶液, 加適的稀HCl,加過BaCl2液,能達到目的的順序是________。

          A.②①④ B⑤①④② C.②④

          (3)用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作______。

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          (1)CH4中C、H元素的質(zhì)量比為____________。

          (2)已知在相同條件下,1米3CO和1米3CH4所含的分子數(shù)目相同,CO、CH4燃燒的化學方程式分別為:2CO+O22CO2;CH4+2O2CO2+2H2O。據(jù)此分析,在相同條件下,分別燃燒1米3CO和CH4,消耗氧氣較多的是_________。

          (3)有專家指出,“從實現(xiàn)可燃冰試開采成功到大規(guī)模開采之路依然遙遠,許多問題有待進一步解決”。下列證據(jù)中,支持專家觀點的有________(可多選)。

          A.可燃冰存在于低溫與高壓環(huán)境,穩(wěn)定性較差。大規(guī)模開采時,稍有不慎,海底沉積物會失去穩(wěn)定,可能引發(fā)海底塌方,甚至導致海嘯

          B.可燃冰是高效、資源量大的優(yōu)質(zhì)能源,開采可燃冰對我國能源生產(chǎn)有重要價值

          C.可燃冰埋藏在海面下600~2000米深,雖然存儲總量很大,但分布較為分散,目前開采難度很大

          D.我國已實現(xiàn)可燃冰全流程試采核心技術(shù)的重大突破,形成了國際領(lǐng)先的新型試采工藝

          E.可燃冰與煤、石油等能源相比,是綠色清潔能源,具有良好的商業(yè)開發(fā)前景

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          【題目】用白色瓷片接近酒精燈外焰時,瓷片沒有明顯變化;接近焰心時,在瓷片上出現(xiàn)黑色粉末狀固體,這是酒精沒有完全燃燒時生成的炭黑。用水壺燒水,開始時會發(fā)現(xiàn):與火焰接觸的壺底出現(xiàn)水珠和黑色的炭黑,下列說法不正確的是

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          (1)操作 的名稱是_________。

          (2)該流程中有兩個反應,產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣,這兩個反應的化學方程式分別為______________、______________。

          (3)為了驗證加入Na2CO3溶液后,溶液M 中的溶質(zhì)是否反應完全,可取上層清液加入______(填序號)進行檢驗。

          A.碳酸鈉溶液 B.鐵粉 C.無色酚酞

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          【題目】“對比實驗”是科學探究常用的方法。根據(jù)以下實驗回答問題。

          (l)圖A中,可觀察到_______(填火焰的名稱)處的火柴炭化最明顯。

          (2)圖B中_______(填“左”或“右”)邊試管發(fā)燙。

          (3)從圖C中可得出燃燒的條件之一是_______,發(fā)生反應的化學方程式為_______。

          (4)圖D中打開可樂的瓶塞,可觀察到大量氣泡冒出,說明氣體的溶解度與_______有關(guān)。

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          【題目】CO和H2在不同的條件下可按照不同的比例發(fā)生化合反應,生成不同的化工原料。以下物質(zhì)不可能是由CO和H2化合而來的是( )

          A.甲醇(CH4O) B.甲醛(CH2O) C.乙醇(C2H6O) D.乙酸(C2H4O2

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