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        1. (6分)鈦(Ti)是一種重要的結(jié)構(gòu)金屬,合金因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個(gè)領(lǐng)域。在一定條件下,鈦可以由四氯化鈦(TiCl4)和金屬鎂反應(yīng)而制得:TiCl4 + 2Mg  Ti + 2MgCl2。現(xiàn)有380kg四氯化鈦,可生產(chǎn)純度為95%的金屬鈦多少千克?

          101.1 kg

          解析試題分析:根據(jù)題意可知,已知量為四氯化鈦的質(zhì)量380kg;未知量為可生產(chǎn)純度為95%的金屬鈦的質(zhì)量。
          解題思路:可根據(jù)四氯化鈦與金屬鈦在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解。具體過程如下:
          解:設(shè)理論上可生產(chǎn)純金屬鈦的質(zhì)量為x
          TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2
          190             48
          380kg            x
          190:48=380kg:x
          解得 x = 96kg 
          可生產(chǎn)純度為95%的金屬鈦的質(zhì)量為:
          96kg÷95% = 101.1 kg                  答:略
          考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          (5分)小坊同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用一定量的氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣,加熱至固體質(zhì)量不再減少時(shí),稱得固體殘?jiān)|(zhì)量為20.4 g,為了分離出二氧化錳,她向殘?jiān)屑尤?0℃的水30 g,充分溶解,第一次過濾后得到濾液A和8.4 g殘?jiān)窒驓堅(jiān)屑尤?0℃ 的水l0 g,充分溶解,第二次過濾后得到濾液B和5.5 g殘?jiān)?假設(shè)在實(shí)驗(yàn)過程中無損失)。請回答下列問題:
          (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ___________________________
          (2)8.4 g殘?jiān)某煞质莀______;
          (3)利用已知條件列出求原混合物中氯酸鉀質(zhì)量(X)的比例式______ :
          (4)將濾液A和濾液B混合,并加入45.1g水,求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ :
          (5)原固體混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比為___________________________。
          (已知:40℃ 時(shí),氯化鉀的溶解度為40 g)

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          實(shí)驗(yàn)室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2,取50g反應(yīng)后的濾液,逐滴滴入碳酸鈉溶液,測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀
          質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。

          回答下列問題:
          (1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是     g。
          (2)開始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí),還沒有沉淀的原
          因是                                          
          (3)計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          實(shí)驗(yàn)室有一瓶含硫酸的廢液,設(shè)計(jì)如下方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取質(zhì)量為18.2g的潔凈小燒杯,往其中倒入一定量硫酸廢液后稱量,總質(zhì)量為33.2g,然后,將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘(已用砂紙打磨去除鐵銹,且鐵釘不與廢液中的其它物質(zhì)反應(yīng))放入該小燒杯中充分反應(yīng),待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后,稱量,總質(zhì)量為43.9g。試計(jì)算原硫酸廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          將一定量的石灰石放入燒杯中,加入一定量的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生4.4g氣體,反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng))計(jì)算:反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果精確到0.1%)

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          我國由谷物糧食釀造酒已有幾千年歷史,糖類物質(zhì)[以葡萄糖(C6H12O6)為例]在發(fā)酵時(shí)反應(yīng)生成乙醇(C2H6O)和二氧化碳,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:C6H12O6 = 2C2H6O + 2CO2↑,若發(fā)酵含糖類90kg的糧食,則釀造生成的白酒含乙醇多少千克?

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          某小組同學(xué)將140 g石灰乳(水和氫氧化鈣的混合物)加入到一定量2%的碳酸鈉溶液中,恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,計(jì)算加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          某化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取20g石灰石樣品(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水,也不與其他物質(zhì)反應(yīng)),向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4g。請回答下列問題:
          (1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             
          (2)列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式                 ;
          (3)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 
          (4)向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6g水,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               ;
          (5)欲配制150g上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸,需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為            

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          取47.4g高錳酸鉀,加熱一段時(shí)間后停止,共收集到3.2g氧氣。求反應(yīng)過程中生成的二氧化錳的質(zhì)量。

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