Question

海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)，浩瀚的海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源．
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①提取Mg的過(guò)程中，試劑A可以選用

 

，試劑B選用

 

，由無(wú)水MgCl₂制取Mg的反應(yīng)類型為

 

．
②分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl₂溶液是為了除去

 

；加入過(guò)量Na₂CO₃溶液的目的是

 

．
（2）從海水中制得的氯化鈉除食用外，還常用作工業(yè)原料生產(chǎn)相應(yīng)的化工產(chǎn)品，如工業(yè)上利用氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，試寫(xiě)出上述化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可以判斷試劑的名稱，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別可以判斷物質(zhì)的反應(yīng)類型，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答：解：（1）①氫氧化鈣溶都能把鎂離子轉(zhuǎn)化成沉淀．稀鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水．由無(wú)水MgCl₂制取Mg的方法是電解熔化的氯化鎂生成鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)．故填：氫氧化鈣溶液．稀鹽酸．分解反應(yīng)．
②加入過(guò)量BaCl₂溶液是為了除去硫酸鈉．加入過(guò)量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化鈣和氯化鋇．故填：Na₂SO₄．除去CaCl₂和BaCl₂．
（2）氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的方法、判斷物質(zhì)的反應(yīng)類型的方法，物質(zhì)之間相互作用時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．