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          (2分)小明將氫氧化鈉溶液與硝酸鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象。一段時(shí)間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進(jìn)行混合，結(jié)果出現(xiàn)了白色沉淀，請(qǐng)解釋可能的原因。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (2分)氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇溶液  反應(yīng)生成了不溶于水的碳酸鋇。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          34、小明在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心將酚酞試液滴入了盛碳酸鈉溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變紅了．她覺(jué)得很奇怪，又做了以下工作：
          實(shí)驗(yàn)一：重新取一潔凈的試管和純凈的碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅：用pH試紙測(cè)試，溶液的pH為11．
          實(shí)驗(yàn)二：分別測(cè)試純凈碳酸鉀、氯化鈉、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鐵、硝酸鉀溶液的pH，實(shí)驗(yàn)結(jié)果紀(jì)錄如下
          

          


          
鹽
K2CO3
NaCl
CuSO4
Na2SO4
FeCl3
KNO3
          

          
pH
10
7
4
7
3
7
          她還查閱了有關(guān)資料，得到了如下信息：
          酸和堿都有強(qiáng)弱之分，鹽酸、硫酸、硝酸是強(qiáng)酸，碳酸，醋酸等是弱酸．氫氧化鈉、氫氧化鉀是強(qiáng)堿，氫氧化鐵、氫氧化銅是弱堿．
          鹽是酸堿中和的產(chǎn)物，強(qiáng)酸跟弱堿反應(yīng)生成的鹽叫強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)堿跟弱酸反應(yīng)生成的鹽叫強(qiáng)堿弱酸鹽，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽叫強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽．
          （1）小明由實(shí)驗(yàn)一得出的結(jié)論是
          碳酸鈉溶液顯堿性
          ．
          （2）由實(shí)驗(yàn)二：得出的結(jié)論是
          并不是所有的鹽都顯中性，有的鹽顯酸性有的鹽顯堿性
          ．
          （3）由實(shí)驗(yàn)二和查得的資料進(jìn)行分析，你還能得出什么結(jié)論：
          強(qiáng)酸弱堿生成的鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸生成的鹽顯堿性等
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          家庭廚房就是一個(gè)充盈的化學(xué)小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學(xué)內(nèi)容．
          （1）米、面的主要成分都是由
          碳元素、氫元素、氧元素
          碳元素、氫元素、氧元素
          三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類(lèi)．
          （2）水瓶?jī)?nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用
          食醋
          食醋
          （填一種調(diào)味品）除去．
          （3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的
          吸附
          吸附
          性，可將紅糖脫色成白糖．
          （4）市場(chǎng)上銷(xiāo)售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品
          氧化
          氧化
          而變質(zhì)．
          （5）味精是烹制菜肴時(shí)常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說(shuō)明后，想測(cè)定此味精中氯化鈉的含量．
          【查閱資料】谷氨酸鈉的存在不影響NaC1性質(zhì)，且不與硝酸銀反應(yīng)．
          【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
          ①稱(chēng)取該味精樣品5.0g，并溶于蒸餾水   ②加入過(guò)量的硝酸銀溶液，過(guò)濾   ③用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次   ④將沉淀烘干、稱(chēng)量，測(cè)得固體質(zhì)量為2.87g
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          I．過(guò)濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是：
          漏斗
          漏斗
          ．
          II．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)②中所加硝酸銀溶液是否過(guò)量（寫(xiě)方法、現(xiàn)象、結(jié)論）
          取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，硝酸銀過(guò)量
          取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，硝酸銀過(guò)量

          Ⅲ．（4分）試通過(guò)計(jì)算確定此樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其包裝上的標(biāo)注的含量是否相符．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)制取氣體．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          （1）用雙氧水和二氧化錳來(lái)制取氧氣時(shí)，二氧化錳起
          催化
          催化
          作用，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2H2O2 
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2 
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （2）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          ．
          （3）氫氣是最清潔的燃料，它的密度比空氣小，難溶于水，實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制得．若實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，用右圖所示的裝置收集氫氣，則氣體應(yīng)從
          n
          n
          端通入（選填“m”、“n”）．
          （4）小明選用塊狀的大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，請(qǐng)回答有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：
          ①下圖是小明實(shí)驗(yàn)時(shí)的主要步驟，這些步驟的正確順序是（填字母標(biāo)號(hào)，下同）
          c→a→b→d→e
          c→a→b→d→e
          ，其中操作有誤的是
          d
          d
          ．

          ②加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：
          NH4HCO3
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O+CO2↑； 2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑．
          乙同學(xué)利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是
          A
          A
          ．他不選用碳酸氫銨制取CO2的理由是
          得到CO2氣體不純，含有NH3雜質(zhì)
          得到CO2氣體不純，含有NH3雜質(zhì)
          ．
          ③實(shí)驗(yàn)室里將用B裝置制得的二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，始終未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可能的原因是
          鹽酸太濃或石灰石變質(zhì)
          鹽酸太濃或石灰石變質(zhì)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆廣東省佛山市高中階段學(xué)校招生模擬考試（二）化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （7分）小明同學(xué)為測(cè)定某稀硫酸溶液濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)），他取該稀硫酸溶液20 g，將30g氫氧化鋇溶液分三次加入該稀硫酸溶液中，測(cè)得三次反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
           
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g
          		10
          		10
          		10
          生成沉淀的質(zhì)量/g
          		0.923
          		1.864
          		2.33
          請(qǐng)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：
          （1）20g該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為       g。
          （2）將第三次反應(yīng)后所得的混合液過(guò)濾，得到濾液的質(zhì)量為      g。
          （3）該稀硫酸溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
          （4）小明同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)過(guò)程中混合溶液pH變化情況（如下圖所示），請(qǐng)你用虛線在圖中標(biāo)出該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液剛好完全反應(yīng)時(shí)的變化點(diǎn)，并注明pH和所反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東省佛山市階段學(xué)校招生模擬考試（二）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （7分）小明同學(xué)為測(cè)定某稀硫酸溶液濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)），他取該稀硫酸溶液20 g，將30g氫氧化鋇溶液分三次加入該稀硫酸溶液中，測(cè)得三次反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          第一次
          
            		
  
  
          第二次
          
            		
  
  
          第三次
          
            		
 
          
 
          
  
  
          加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
          10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          生成沉淀的質(zhì)量/g
          
            		
  
  
          0.923
          
            		
  
  
          1.864
          
            		
  
  
          2.33
          
            		
 
          

          


          請(qǐng)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：
          


          （1）20g該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為        g。
          


          （2）將第三次反應(yīng)后所得的混合液過(guò)濾，得到濾液的質(zhì)量為      
g。
          


          （3）該稀硫酸溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
          


          （4）小明同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)過(guò)程中混合溶液pH變化情況（如下圖所示），請(qǐng)你用虛線在圖中標(biāo)出該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液剛好完全反應(yīng)時(shí)的變化點(diǎn)，并注明pH和所反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量。
          


          


           
          

			
          

			
          
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