Question

22、舉例來證明下列結論是錯誤的：
（1）金屬都能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣

銅與鹽酸

．
（2）生成沉淀的反應一定是復分解反應

二氧化碳和石灰水反應

．
（3）物質的溶解度隨著溫度的升高都會增大

氫氧化鈣或氣體

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活動順序表分析；（2）根據(jù)復分解反應的概念作答；（3）根據(jù)影響物質溶解度的因素作答．

解答：解：（1）在金屬活動順序表中，氫前邊的金屬會與稀硫酸或稀鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸或稀鹽酸反應，所以列舉一個氫后邊的金屬即可，
故答案為：銅與鹽酸
（2）把二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水變混濁就是因為有沉淀CaCO₃生成，方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，不屬于置換反應，
故答案為：二氧化碳和石灰水反應．
（3）對于大多數(shù)固體物質來說，隨著溫度的升高固體物質的溶解度也要增大，但有少數(shù)固體物質溶解度隨溫度的升高而降低，
如Ca（OH）₂，另外氣體的溶解度隨溫度的升高而降低．
故答案為：氫氧化鈣或氣體．

點評：復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應．發(fā)生復分解反應的條件是產物中有沉淀、氣體、水這三種中的一種即可．