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        1. (4.5分)  10g石灰石與100g鹽酸恰好完全反應,生成CO2質(zhì)量為2.2g,求:
          (1)石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù);
          (2)反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

          50%   5.4%

          解析試題分析:(1)、解:設石灰中的CaCO3的質(zhì)量為X。
          CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2
          100                   44
          X                     2.2g
          100/44=X/2.2g
          X=5g
          CaCO3%=(5g/10g)×100%=50%
          (2)、解:設反應后生成CaCI2的質(zhì)量為y
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
          100          111
          5g            y
          100/111=5g/y
          y=5.55g
          溶液總質(zhì)量:10g+100g-2.2g-(10g-5g)=102.8g
          CaCl2%=5.55g/102.8g≈5.4%
          答:(1)石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為50%;
          (2)反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5.4%。
          考點:根據(jù)化學方程式計算;溶液中溶質(zhì)數(shù)量分數(shù)。
          點評:根據(jù)化學方程式計算,要注意解題的步驟,設、寫、找、列、解、答。
          溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:

          已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉,為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù),可用下圖裝置進行實驗.
          精英家教網(wǎng)
          主要步驟如下,請?zhí)羁眨?br />①按圖組裝儀器,并檢查
           
          ;
          ②將10g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液;
          ③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為300g;
          ④從分液漏斗中滴入20%的稀硫酸,直到
           
          為止,寫出反應的化學方程式
           
          ;
          ⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣;
          ⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量;
          ⑦重復⑤和⑥的操作,直到U形管的質(zhì)量基本不變,測得質(zhì)量為303.3g.
          回答下列問題:
          (1)裝置中濃硫酸的作用是
           

          (2)步驟⑤的目的是
           

          (3)試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為
           

          (4)分液漏斗中的稀H2SO4不能換成濃鹽酸,理由是
           

          (5)若用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù),應選用的試劑是
           

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          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          氧化物、酸、堿、鹽都是重要的無機化合物.請按要求回答下列一系列相關的問題.
          (1)產(chǎn)生下列現(xiàn)象,只和空氣中的水蒸氣有關的是
           

          A.固體燒堿要密封存放
          B.生石灰長期在空氣中放置會變質(zhì)
          C.濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀
          D.鐵制品放在潮濕空氣中會生銹
          (2)以下是一些食物的近似pH,對于胃酸過多的人比較適宜的食物是
           

          選項 A B C D
          物質(zhì) 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥
          pH 2.9~3.5 3.0~4.0 3.5~4.5 6.8-8.0
          (3)根據(jù)“性質(zhì)決定用途,用途體現(xiàn)性質(zhì)”回答下列問題.
          A.稀釋濃硫酸時,為什么不可將水倒進濃硫酸里?請簡要解釋其原因.
          B.鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅,為什么?
          C.寫出用稀鹽酸除水垢(主要成分是碳酸鈣)的化學方程式.
          (4)三支試管中分別裝有少量白色固體,它們分別是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種,只要加入足量的
           
          就能將它們一次性鑒別出來;鹽酸(分析純)化學式HCl質(zhì)量分數(shù)36%密度l.18g/cm3
          (5)實驗操作考試時某同學做了如下兩個實驗:①氧化銅與稀硫酸反應;②燒堿溶液與酚酞溶液反應.實驗結(jié)束后,該同學發(fā)現(xiàn)廢液缸中有藍色沉淀.請你寫出有藍色沉淀生成的反應的化學方程式是
           

          (6)右圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容.請回答:
          A.現(xiàn)要配制9%的稀鹽酸120g,需要這種濃鹽酸
           
          g;
          B.濃鹽酸使用一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小的原因是什么?
          C.某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后部分變質(zhì),將該固體取10g加入質(zhì)量分數(shù)為9%的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,共產(chǎn)生氣體質(zhì)量為2.2g,試計算未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為多少克?

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          (2011?青浦區(qū)二模)已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉,為了測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù),可用如圖裝置進行實驗.(濃硫酸具有干躁作用)

          主要步驟如下,請?zhí)羁眨?BR>①按圖組裝儀器,并檢查
          裝置的氣密性
          裝置的氣密性

          ②將10g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液;
          ③稱量盛有堿石灰的U型管為300g;
          ④從分液漏斗中滴入20%的稀硫酸,直到
          不再產(chǎn)生氣體
          不再產(chǎn)生氣體
          為止,
          寫出該反應的化學方程式
          Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑.
          Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑.
          ;
          ⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣;
          ⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量;
          ⑦重復⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,稱得質(zhì)量為303.3g.
          回答下列問題;
          (1)試樣中純堿與20%的稀硫酸反應制得二氧化碳的質(zhì)量是:
          3.3
          3.3
          g.
          (2)步驟⑤的目的是:
          使反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管
          使反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管

          (3)整個裝置中堿石灰不同的作用是:
          B中吸收反應生成的CO2,C中防止空氣中CO2的干擾
          B中吸收反應生成的CO2,C中防止空氣中CO2的干擾

          (4)分液漏斗中的稀硫酸不能換成濃鹽酸,理由是:
          濃鹽酸具有揮發(fā)性,對測定有影響
          濃鹽酸具有揮發(fā)性,對測定有影響

          (5)若用沉淀的方法來測定試樣中的質(zhì)量分數(shù),應選用的試劑是:
          CaCl2
          CaCl2

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          科目:初中化學 來源:2012-2013學年湖北省九年級下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:計算題

           (4.5分)  10g石灰石與100g鹽酸恰好完全反應,生成CO2質(zhì)量為2.2g,求:

          (1)石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù);

          (2)反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

           

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