Question

一定質量的7.3%的稀鹽酸恰好跟100g 4%的氫氧化鈉溶液完全反應．求：
（1）所用鹽酸的質量是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應生成氯化鈉和水，利用反應的化學方程式，由所消耗氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量計算出所用稀鹽酸的質量及生成氯化鈉的質量；再由質量守恒定律求出恰好完全反應后所得氯化鈉溶液的質量，利用溶質質量分數(shù)計算公式，求出所得溶液的溶質質量分數(shù)．

解答：解：設所用鹽酸的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為y
HCl+NaOH═H₂O+NaCl
36.5      40       58.5
x×7.3% 100g×4%    y

36.5

x×7.3%

=

40

100g×4%

=

58.5

y

x=50g，y=5.85g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=

5.85g

100g+50g

×100%=3.9%
答：（1）所用鹽酸的質量是50g；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為3.9%．

點評：根據(jù)質量守恒定律，恰好完全反應后所得氯化鈉溶液的質量=消耗稀鹽酸的質量+消耗氫氧化鈉溶液的質量．