Question

課外小組對(duì)一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	150g	100g	100g
加入的鐵樣品	6g	6g	10g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物	155.8g	105.8g	109.8g

請(qǐng)認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）三位同學(xué)中______（填甲、乙或丙）所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；
（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（燒杯的質(zhì)量為25.4g）

Answer 1

（1）由分析可知，所用樣品最少的同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)．故答案為：乙；
（2）（3）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成的FeSO₄的質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       152   2
x        y    0.2g

56

2

=

x

0.2g

      解得 x=5.6 g    樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.6g

6g

×100%=93.3%；

152

2

=

y

0.2g

    解得  y=15.2 g
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15.2g

100g+5.6g-0.2g

×100%≈14.4%．
答：樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．生成的FeSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.4%．