Question

【題目】金屬在生產(chǎn)和生活中起重要作用

Ⅰ．金屬鋰在新能源開發(fā)中占有重要地位
（1）鋰（Li）原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，Li在化學反應(yīng)中容易（填“得”或“失”）電子，它的離子符號為 ．
（2）LiOH和NaOH都屬于堿，它們的水溶液解離出相同的（填“H+”或“OH﹣”）．
（3）Ⅱ．廢舊鋰電池主要回收是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、鋁箔等，回收工藝流程如圖2：
從流程圖可得：回收的產(chǎn)物除了有Li2CO3 ， 還有（寫一種）．
（4）步驟③中，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（5）寫出步驟①中稀硫酸溶解鋁箔（Al）的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）失,Li+
（2）OH﹣
（3）Al（OH）3
（4）酸性
（5）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
【解析】解：（1）鋰原子最外層有1個電子，電子個數(shù)小于4在化學變化中易失去電子，而形成帶1個單位正電荷的鋰離子，故填：失；Li+；（2）堿是由金屬陽離子或銨根離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，堿的水溶液中能離解出氫氧根離子，故填：OH﹣；（3）由題中流程圖可以看出在整個生產(chǎn)過程中共生成了三種物質(zhì)：氫氧化鋁、碳酸鈷、碳酸鋰，所以除了碳酸鋰外另外兩種也是可回收的產(chǎn)生，故填：Al（OH）3或CoCO3；（4）由步驟③時溶液pH等于5可知此時溶液顯酸性，故填：酸性；（5）鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，據(jù)此書寫化學方程式，故填：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．