Question

下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、B、C、D粒子共表示           種元素。
（2）A、B、C、D中表示的陽(yáng)離子符號(hào)為             ，陰離子符號(hào)為         ，該陰、陽(yáng)離子所形成的化合物的化學(xué)式為                    。
（3）D中x =                。
（4）E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為                     ，一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)
量的      倍。

Answer 1

 （1）三    （2）Al³⁺    Cl^—     AlCl₃ （3）  8    （4）47   9

試題分析：（1）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同，既元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，觀察四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有三種不同的質(zhì)子數(shù)，所以共表示三種元素
（2）從A圖可看出，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，說明失去了三個(gè)電子，帶上三個(gè)單位正電荷，成為陽(yáng)離子Al³⁺，從C圖可看出，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，說明得到了一個(gè)電子，帶上一個(gè)單位負(fù)電荷，成為陰離子Cl^—
（3）原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x=18-10=8
（4）元素周期表中每一方格提供的信息：1、元素的原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)，荷電荷數(shù)），2、元素符號(hào)，3、元素名稱（從而判斷金屬、非金屬元素），4、元素的相對(duì)原子質(zhì)量；從圖中看出，銀元素原子的原子序數(shù)是47，故質(zhì)子數(shù)也是47，銀元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量是108，而碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12，一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的9倍