Question

（2008?通州區(qū)一模）在發(fā)生洪澇災(zāi)害時(shí)，人們常使用明礬和漂白粉來(lái)處理飲用水．漂泊白粉的作用是殺菌消毒，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，它是由化工廠用氯氣與熟石灰作原料制得的．應(yīng)用的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．若現(xiàn)有71kg氯氣待用時(shí)，至少應(yīng)準(zhǔn)備氫氧化鈣的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式找出Cl₂與Ca（OH）₂的質(zhì)量比，由Cl₂的質(zhì)量可計(jì)算出所需要的Ca（OH）₂的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)純硫酸的質(zhì)量為x
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
142     148
71kg     x

142

71kg

=

148

x

，
解得，x=74kg
答：現(xiàn)有71kg氯氣待用時(shí)，至少應(yīng)準(zhǔn)備氫氧化鈣的質(zhì)量為74kg．

點(diǎn)評(píng)：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，而且此題所需的方程式已經(jīng)給出，所以降低了難度，數(shù)據(jù)計(jì)算也不復(fù)雜，是一道比較簡(jiǎn)單的計(jì)算題．