Question

【題目】兩位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。
①小敏的方法可用如下流程表示：


Ⅰ.樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
Ⅱ.稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)方程式計算）。②小華取10克樣品，用右圖實驗裝置進(jìn)行實驗。
其中C裝置的作用是。反應(yīng)結(jié)束后，測得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)此數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，與事實嚴(yán)重不符，造成這種情況的可能原因是。

Answer 1

【答案】79%；7.3%；吸收空氣中的CO2和水蒸氣；B裝置吸收了CO2帶出的水蒸氣和HCl氣體
【解析】①Ⅰ石灰石中的主要成分為碳酸鈣，能與鹽酸反應(yīng)被溶解；由題意知：石灰石中雜質(zhì)為2.1g，故碳酸鈣質(zhì)量為10g-2.1g=7.9g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9g/10g×100%=79%；

Ⅱ 應(yīng)找出鹽酸完全反應(yīng)時的鹽酸質(zhì)量及其氯化氫的質(zhì)量，即可求得；已知量50g鹽酸，對反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為10g-5g=5g，再用化學(xué)方程式即可求得氯化氫的質(zhì)量；

設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y，則

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73		44
5g	50gy

100:73=5g:50gY

Y =7.3%

NaOH固體是作為干燥劑CO2和吸收，C裝置的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣，以免影響實驗結(jié)果。在反應(yīng)會揮發(fā)HCl氣體，也會與NaOH反應(yīng)。故B裝置吸收了CO2帶出的水蒸氣和HCl氣體。
所以答案是：79%；7.3%；吸收空氣中的CO2和水蒸氣；B裝置吸收了CO2帶出的水蒸氣和HCl氣體。

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，需要了解①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏才能得出正確答案．