Question

為了確定四瓶失去標簽的五色溶液，它們分別是稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇和碳酸鈉溶液，某同學采用了兩兩混合的方法．他能將四瓶溶液分別編號為A、B、C、D，然后各取少量在試管內兩兩混合，所觀察到的現象如表中所示（“-”表示無明顯現象；“↓”表示有沉淀生成：“↑”表示有氣體生成）．
（1）四種物質的化學式分別是：
A       B        C        D   
（2）寫出有關反應的離子方程式：
A+B：       C+D：   
A+C：      B+C：    ．

Answer 1

【答案】分析：分析所給的四種物質之間能發(fā)生反應的為：氫氧化鋇可以和碳酸鈉及稀硫酸反應生成沉淀，碳酸鈉能和稀硫酸、鹽酸、硝酸鋇反應，鹽酸可以和碳酸鈉反應生成氣體，稀硫酸可以和氫氧化鋇和碳酸鈉反應，可以據此來解答該題．
解答：解：（1）從表格中的反應可知：A和B反應生成氣體，B和D反應有氣體逸出，故可以判斷B為碳酸鈉，而A和D分別為鹽酸和稀硫酸，那么C為氫氧化鋇；根據A和C生成沉淀，D和C反應沒有現象可知：A為硫酸，D為鹽酸．
（2）根據（1）中的解答可以知道A和B的反應為硫酸和碳酸鈉的反應，C和D的反應為氫氧化鋇和鹽酸的反應，A和C反應為硫酸和氫氧化鋇反應，B和C反應為碳酸鈉與氫氧化鋇反應，有關反應的離子方程式為：
A+B：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑；                  C+D：H⁺+OH^-═H₂O；
A+C：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺═2H₂O+BaSO₄↓        B+C：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．
故答案為：（1）H₂SO₄；Na₂CO₃；Ba（OH）₂；HCl；
（2）A+B：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑；             C+D：H⁺+OH^-═H₂O；
A+C：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺═2H₂O+BaSO₄↓        B+C：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．
點評：此類問題一般采取：利用物質間相互反應所出現實驗現象與探究實驗所觀察到的現象進行對比，完成對物質進行推斷．