Question

【題目】常溫下，將6克大理石投入100克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)(大理石中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸反應(yīng))，稱得反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量為103.8克。問：

(1)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是___________；

(2)反應(yīng)后生成CO2氣體的質(zhì)量是__________克；

(3)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_______？(結(jié)果精確到0.1％)

Answer 1

【答案】 40％ 2.2g 83.3％

【解析】碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)= 40%

大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳是氣體會逸散到空氣中，故減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量。生成的二氧化碳的質(zhì)量=6g+100g-103.8g=2.2g；

利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出碳酸鈣的質(zhì)量。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 2.2g

x=5g

大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)= =83.3％

答：反應(yīng)后生成CO2氣體的質(zhì)量是2.2g，大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是83.3%。