Question

【題目】食鹽是一種重要的化工原料,請回答下列問題。

（1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_____。

②在蒸發(fā)過程中，待_____時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

（2）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖。

加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是（用化學(xué)方程式表示）_____，加入的三種溶液中，_____ 兩種溶液可以用_____ 一種溶液替代。

（3）若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100 kg，要將其變成20 ℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是_____（已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g）。

Answer 1

【答案】漏斗 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體 氫氧化鈉、碳酸鈉 碳酸鈉 加入22.4kg氯化鈉固體

【解析】

（1①操作Ⅰ為過濾，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗。

②在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

（2）加入稍過量的碳酸鈉溶液除了能除去粗鹽中的氯化鈣外，它還有一個作用是除去反應(yīng)中過量的氯化鋇，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，用化學(xué)方程式表示為，加入的三種溶液中，氫氧化鈉、碳酸鈉兩種溶液可以用碳酸鈉一種溶液替代，因為除去氯化鎂也可用碳酸鈉，生成的碳酸鎂也是沉淀。

（3）20℃時氯化鈉的溶解度為36g，可以通過加入氯化鈉固體的方法是溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，設(shè)需要加入氯化鈉質(zhì)量為x，則

x=22.4kg。

故最簡便方法是加入22.4kg氯化鈉固體。