Question

請(qǐng)分析下列三組化學(xué)反應(yīng)，并根據(jù)示例回答問(wèn)題．
在塊狀石灰石和粉狀石灰石中分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，前者反應(yīng)較慢，后者反應(yīng)較快．說(shuō)明當(dāng)其他條件一定時(shí)，反應(yīng)物的接觸面積越大，則化學(xué)反應(yīng)速率越快．
（1）微熱5%的H₂O₂溶液時(shí)，反應(yīng)速率較慢，若向其中加入MnO₂，則能較快的產(chǎn)生氧氣．這一現(xiàn)象說(shuō)明什么？
（2）常溫下，CuO與稀H₂SO₄反應(yīng)較慢，加熱時(shí)反應(yīng)速率明顯加快．這一現(xiàn)象說(shuō)明什么？
（3）將鋅粒放入15%的稀硫酸中，放出氣泡較慢，如果將鋅粒放入30%的稀硫酸中，則放出氣泡較快．這一現(xiàn)象說(shuō)明什么？
綜上所述，你可初步歸納出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)信息對(duì)比分析題中的變量得出正確結(jié)論．
解答：解：（1）微熱5%的H₂O₂溶液時(shí)，反應(yīng)速率較慢，若向其中加入MnO₂，則能較快的產(chǎn)生氧氣，變量只有一個(gè)是否加催化劑，說(shuō)明當(dāng)其他條件一定時(shí)，加入催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快．
（2）常溫下，CuO與稀H₂SO₄反應(yīng)較慢，加熱時(shí)反應(yīng)速率明顯加快，變量是溫度，說(shuō)明當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，則化學(xué)反應(yīng)速率越快．
（3）將鋅粒放入15%的稀硫酸中，放出氣泡較慢，如果將鋅粒放入30%的稀硫酸中，則放出氣泡較快，變量只有反應(yīng)物濃度，說(shuō)明當(dāng)其他條件一定時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，則化學(xué)反應(yīng)速率越快．
所以影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有催化劑、溫度、反應(yīng)物的濃度等．
故答案為：（1）當(dāng)其他條件一定時(shí)，加入催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快．
（2）當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，則化學(xué)反應(yīng)速率越快．
（3）當(dāng)其他條件一定時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，則化學(xué)反應(yīng)速率越快．
催化劑、溫度、反應(yīng)物的濃度等．
點(diǎn)評(píng)：控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用到的一種方法，注意變量唯一，由此變量引起的變化是分析問(wèn)題關(guān)�。�