Question

某化學(xué) 興趣小組采集一些石灰石標本，現(xiàn)要測定其中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?5克石灰石樣品，加入足量的稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣體，測得共生成氣體8.8克．
（1）計算實驗中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量；

 

（2）該石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

 

．

Answer 1

分析：石灰石的主要成分碳酸鈣可與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由生成氣體二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，并由此計算該石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)實驗中參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    8.8g

100

x

=

44

8.8g

x=20g
（2）該石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

20g

25g

×100%=80%
故答案為：20g；80%．

點評：25克石灰石樣品非純凈物的質(zhì)量，在根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，不可直接代入化學(xué)方程式進行計算．