Question

【題目】某化學探究小組用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液進行了圖6實驗，已知溶液甲呈藍色。

（1）“過濾”操作所需要的玻璃儀器是______________，玻璃棒的作用是__________。

（2）由以上實驗可知，四種對應金屬的活動性由強到弱順序為____________。

（3）向固體乙上滴加稀鹽酸時__________ (填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。

（4）溶液甲中一定含有的溶質是___________，可能含有的溶質是_____________。

（5）請寫出混合溶液中加入金屬粉末后所發(fā)生反應的化學方程式_________________。

Answer 1

【答案】玻璃棒、燒杯、漏斗 引流 Al>Zn>Cu>Ag（或鋁>鋅>銅>銀） 沒有 Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2（或硝酸鋁、硝酸鋅、硝酸銅） AgNO3（或硝酸銀） Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

【解析】

(1) “過濾”操作所需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，故填寫：玻璃棒、燒杯、漏斗；

玻璃棒在過濾中的作用是引流，故填寫：引流；

(2)銅和鋅都不與硝酸鋁反應，說明鋁的金屬活動性比銅和鋅強，硝酸銀與銅和鋅都反應，說明銀的金屬活動性比銅和鋅弱，硝酸銀先與鋅反應，當鋅反應完，才與硝酸銅反應，說明鋅的金屬活動性比銅強，故填寫：Al>Zn>Cu>Ag（或鋁>鋅>銅>銀）；

(3)因為溶液甲呈藍色，說明有硝酸銅的存在，因此就不會有比銅活動性強的鋅剩余，因此過濾、洗滌后往固體乙中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，故填寫：沒有；

(4)溶液甲中一定含有沒參加反應的硝酸鋁，反應產(chǎn)生的硝酸鋅，硝酸銅，故填寫：Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2（或硝酸鋁、硝酸鋅、硝酸銅）；

當硝酸銀與銅和鋅都反應完，仍有剩余，此時，溶液甲中就含有硝酸銀，若硝酸銀與銅和鋅都反應完，沒有剩余，此時，溶液甲中就不含有硝酸銀，由此可得，硝酸銀是否存在于溶液甲中有兩種情況，因此，可能含有的溶質是硝酸銀，故填寫：AgNO3（或硝酸銀）；

(5)該實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式有：鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的方程式分別為：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，故填寫： Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。