Question

已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比．現(xiàn)有CO、O₂、CO₂混合氣體9mL，點火爆炸后恢復到原來狀態(tài)時，體積減少1mL，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少5mL，則原混和氣體中CO、O₂、CO₂的體積比？

Answer 1

分析：根據(jù)題意可知最后剩余的氣體3mL可能是過量的一氧化碳或氧氣，通過方程式根據(jù)體積的減少計算出參加反應的一氧化碳、氧氣、生成的二氧化碳的體積．

解答：解：設參加反應的一氧化碳體積為X、氧氣體積為Y，生成二氧化碳體積為Z則：
2CO+O₂

點燃  .

2CO₂
2   1        2    體積減少1
X   Y        Z    體積減少1ml
根據(jù)

2

1

=

X

1mL

解得X=2mL；根據(jù)

1

1

=

Y

1mL

解得Y=1mL；根據(jù)

2

1

=

Z

1mL

解得Z=2mL；所以參加反應的一氧化碳體積為2mL；氧氣體積為1mL；生成二氧化碳體積為2mL；又因為通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少5ml，說明二氧化碳共5mL，所以原來的二氧化碳體積為5ml-2mL=3mL；最后剩余氣體體積為9ml-1mL-5mL=3mL；假設剩余氣體是一氧化碳則一氧化碳體積為：2mL+3mL=5mL，所以CO、O₂、CO₂的體積比：5mL：1mL：3mL=5：1：3；假設剩余氣體是氧氣，則氧氣體積為1mL+3mL=4mL，所以CO、O₂、CO₂的體積比：2mL：4mL：3mL=2：4：3；
故答案為：5：1：3或2：4：3．

點評：解答本題關鍵是要知道通過氫氧化鈉溶液后體積減少是二氧化碳的體積．最后剩余的氣體體積是一氧化碳或氧氣．