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          小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31．6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28．4g。將剩余固體溶解、過(guò)濾、烘干上，回收二氧化錳。請(qǐng)計(jì)算：
          （1）生成氧氣的質(zhì)量為            g。
          （2）回收二氧化錳的質(zhì)量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           （1）3．2g ; (2)8．7g 
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          鉛蓄電池放電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4="=" 2PbSO4+2H2O，當(dāng)有23.9 g PbO2反應(yīng)時(shí)生成水的質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          向10g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液，加入氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，完成以下問(wèn)題：

          （1）生成沉淀的質(zhì)量是　_________　g；
          （2）恰好完全反應(yīng)時(shí)過(guò)濾，計(jì)算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （7分）工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%～48%）。某學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行了如下操作，請(qǐng)你參與計(jì)算：
          （1）到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   是             。
          （2）在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示濃硫酸配制200g24．5%的稀硫酸，計(jì)算所取濃硫酸的體積（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）。

          （3）進(jìn)行中和測(cè)定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不斷測(cè)定溶液的pH值，當(dāng)pH=7時(shí)，消耗稀硫酸160g。通過(guò)計(jì)算判斷此時(shí)電解槽中NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          請(qǐng)回答下列與金屬有關(guān)的問(wèn)題：
          （1）生鐵片與純鐵片相互刻畫(huà)時(shí)，純鐵片表面可留下劃痕，說(shuō)明　           　的硬度大；
          （2）6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)（化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理論上可制得氫氣的質(zhì)量
          為　 　g．
          （3）使用下列各組試劑，能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag活動(dòng)性順序的是　       　
          A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
          B．Fe、Cu、AgNO3溶液
          C．Fe、Ag、CuSO4溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖

          （1）純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為   g
          （2）計(jì)算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）
          （3）計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (7分) 某學(xué)生做了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

           
          		第一次
          		第二次
          加入硫酸銅的質(zhì)量
          		m
          		m
          加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
          		50g（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%）
          		50g（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%）
          加入稀硫酸的質(zhì)量
          		50g
          		100g
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		藍(lán)色固體和藍(lán)色溶液
          		藍(lán)色溶液
           
          若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(溶液損失忽略不計(jì))，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；
          （2）第一次實(shí)驗(yàn)后的溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________________________；
          （3）根據(jù)已知條件列出求解實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量(x)的比例式______；
          （4）實(shí)驗(yàn)中加入硫酸銅的質(zhì)量(m)為_(kāi)_____；
          （5）在第二次實(shí)驗(yàn)中，若向加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的濾液中加入43.8 g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________；
          （6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸溶液配制實(shí)驗(yàn)中所需的稀硫酸，則需要加水的質(zhì)量為_(kāi)________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          為測(cè)定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100gBaCl2溶液，不斷加入稀H2SO4，反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量與加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，（反應(yīng)方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）請(qǐng)回答：

          （1）P點(diǎn)意義_______________。
          （2）反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為_(kāi)________g。
          （3）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10．0％的鹽酸加到10．0 g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示。

          （1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
          （2）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質(zhì)，溶解10．0 g水垢，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10．0％的鹽酸的質(zhì)量是          。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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