Question

（2005?西城區(qū)一模）四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，請?zhí)羁眨?BR>
（1）表示陰離子的是

C

，表示陽離子的是

B

．
（2）其中兩種粒子所形成化合物（粒子個數(shù)比為1：1）的化學式為

MgS

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進行分析解答；
（2）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖分析，最外層電子數(shù)是否達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；元素種類以及元素化合價；離子種類（陽離子、陰離子）以及離子形成的化合物的化學式等信息．

解答：解：（1）由圖示可知：在C微粒中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17＜核外電子數(shù)=18，所以C為陰離子；在B微粒中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=13＞核外電子數(shù)=10，所以B為陽離子；
（2）由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，A微粒可形成帶二個單位正電荷的陽離子，由質(zhì)子數(shù)是12可知為鎂離子，而D微粒能形成帶二個單位負電荷的陰離子，由質(zhì)子數(shù)是16可知，為硫離子，因此形成穩(wěn)定化合物（粒子個數(shù)比為1：1）的化學式為MgS．
故答為：（1）C，B；（2）MgS．

點評：根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時微粒為原子，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)時微粒為陽離子，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)時微粒為陰離子，陽、陰離子能形成穩(wěn)定的化合物．