Question

【題目】酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。

（1）A、B、C、D是初中化學常見物質，如圖是包含A、B、C、D和鹽酸5種物質的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質間能發(fā)生反應。

①單質A不可能是_____（填字母序號）。

A Mg B Fe C Ag D Zn

②若B為鐵銹的主要成分，B與鹽酸反應的化學方程式為_____。

③若C為碳酸鈉，C與D反應的化學方程式為_____。將二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉（），該反應的反應物有_____種。

（2）某同學用天平稱量一定量的含氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣的粗鹽，并設計了如下過程進行除雜提純，試驗后得到較純凈的氯化鈉固體。（此題中微溶物視為可溶物）請回答下列問題：

①寫出這位同學所加的試劑：A_____（填化學式）。

②白色固體II的成分是_____（填化學式）；

白色固體III的成分是_____（填化學式）；

③加入適量B溶液的作用是除去_____。

Answer 1

【答案】C Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 3 Na2CO3 Mg(OH)2 CaCO3和BaCO3 濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

【解析】

（1）①單質能與酸反應，所以應該是氫前的金屬，單質不可能是銀，故填：C；

②若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，B與鹽酸反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

③若C為碳酸鈉，D是堿，可以是氫氧化鈣或氫氧化鋇，C與D反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（合理即可），二氧化碳通入碳酸鈉溶液與碳酸鈉、水發(fā)生化合反應，此反應的反應物有3種，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 3；

（2）根據(jù)題意：加過量的氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀與氯化鈉，加過量的氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以白色固體II是氫氧化鎂，化學式為Mg(OH)2；再加入過量的碳酸鈉將氯化鈣和過量的氯化鋇反應生成白色固體III，所以白色固體III的成分是碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，碳酸鈉的化學式為Na2CO3，碳酸鈣的化學式為CaCO3，碳酸鋇的化學式為BaCO3；過濾后再加適量的稀鹽酸將過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去，所以適量的B溶液是稀鹽酸，其作用是除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。故填：Na2CO3 Mg(OH)2 CaCO3和BaCO3 濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉