Question

在燒杯中加入NaCl和NaHCO₃的固體混合物10.0g后，再加入68.9g 稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）完全反應(yīng)時產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量為______g．
（2）原混合物中的NaCl質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量=165.0g-160.6g=4.4 g
故答案為：4.4；
（2）設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84 58.5 44
x y 4.4g

解之得：x=8.4g；y=5.85g
所以原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為10.0g-8.4g=1.6g
答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為1.6g
（2）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=68.9 g+10.0g-4.4g=74.5g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．
分析：（1）氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物與稀鹽酸混合后，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于反應(yīng)放出了二氧化碳，所以反應(yīng)后燒杯及剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量即為氣體二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氣體二氧化碳的質(zhì)量可計算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量，固體混合物的質(zhì)量與所求碳酸氫鈉的質(zhì)量差即為混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉由混合物中氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉所組成；
此時所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，根據(jù)反應(yīng)計算出反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量、根據(jù)質(zhì)量守恒計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力．解題時要注意解題步驟的規(guī)范性．