Question

（1）

參加

化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量

總和

，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

總和

，這個(gè)規(guī)律叫

質(zhì)量守恒定律

．
（2）化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是：在化學(xué)反應(yīng)中，原子的

種類

沒有改變，

數(shù)目

沒有增減，原子的

質(zhì)量

也沒有改變．
（3）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)的組成中一定含有

碳

元素和

氫

元素．
（4）在A+B═C+D的反應(yīng)中，5gA物質(zhì)和4gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成3gC物質(zhì)和6gD物質(zhì)，這是根據(jù)

質(zhì)量守恒

定律進(jìn)行計(jì)算的．
（5）書寫化學(xué)方程式遵循的兩個(gè)原則是

必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)

，

要遵守質(zhì)量守恒定律

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容進(jìn)行，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
（2）在化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與各生成物質(zhì)量總和相等的原因是：從微觀上考慮，原子的種類、質(zhì)量和個(gè)數(shù)不變．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變來推斷．
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
（5）根據(jù)書寫化學(xué)方程式須遵循兩個(gè)原則進(jìn)行分析解答即可．

解答：解：（1）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律，故答案為：參加；總和；總和；質(zhì)量守恒定律；
（2）在反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，故答案為：種類；數(shù)目；質(zhì)量；
（3）生成物二氧化碳、水中共含有C、H、O三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)物中也一定含有這三種元素，蠟燭燃燒是和空氣中的氧氣反應(yīng)，氧氣由O元素組成，則C、H元素一定是從蠟燭中來，故答案為：碳；氫；
（4）根據(jù)題中信息可知，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，因此是根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算的，故答案為：質(zhì)量守恒；
（5）化學(xué)反應(yīng)是客觀存在的，化學(xué)方程式反映了化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)，所以書寫化學(xué)方程式要注意的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等．
故答案為：必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；要遵守質(zhì)量守恒定律．

點(diǎn)評：本題考查了質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，要求同學(xué)們在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用．