Question

向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體不溶物A和濾液．將A放入少量稀硫酸中，有氣體產(chǎn)生．請(qǐng)就下表中A的組成任選三組進(jìn)行分析，判斷是否合理，并說(shuō)明理由．

A的組成	是否合理，并簡(jiǎn)述理由
Zn
Fe、Cu
Zn、Fe
Zn、Fe、Cu

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鋅＞鐵＞H＞銅，向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，銅首先被置換出來(lái)，待銅被完全置換后，鐵開(kāi)始被置換；將過(guò)濾得到固體不溶物A放入少量的稀硫酸中，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明固體中有活動(dòng)性較強(qiáng)的鐵或鋅，若鋅過(guò)量，固體A中含有鋅；若鋅量不足或恰好完全反應(yīng)，則固體A中不含鋅進(jìn)行討論分析．

解答：解：向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)，則所得固體A中一定含有被置換出來(lái)的銅；又固體A能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，則固體A中一定含有鐵；如果鋅過(guò)量則固體A中含有鋅；由于鋅是否過(guò)量不能確定；
故答案為：

A的組成	是否合理，并簡(jiǎn)述理由
Zn	不合理，因?yàn)橛衂n剩余，則一定有Fe和Cu
Fe、Cu	合理，此時(shí)Zn完全反應(yīng)，置換出Fe和Cu
Zn、Fe	不合理，因?yàn)橛衂n或Fe，則一定有Cu
Zn、Fe、Cu	合理，此時(shí)鋅過(guò)量，將Fe和Cu完全置換出來(lái)

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金與酸、金屬與鹽溶液的反應(yīng)，在金屬與鹽溶液的混合物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，首先和活動(dòng)性最弱的金屬的鹽反應(yīng)，待該完全反應(yīng)后再和余下鹽溶液中金屬活動(dòng)性最弱的鹽繼續(xù)反應(yīng)，最后置換出的金屬則是相對(duì)較強(qiáng)的金屬．