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				如圖是鈣元素在元素周期表中的相關(guān)信息及鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)根據(jù)信息回答問(wèn)題：
          （1）鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量是______；
          （2）鈣原子在化學(xué)反應(yīng)中易______ （選填“得”或“失”）電子；
          （3）鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，m的數(shù)值是______．

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：如圖是鈣元素在元素周期表中的相關(guān)信息及鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖，則可知：鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量、得失電子情況、根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，可求m的數(shù)值．
          解答：解：（1）由鈣元素在元素周期表中的相關(guān)信息，可知鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量是40.08；
          （2）由鈣元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則可知：最外層電子數(shù)為2，鈣原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子；
          （3）根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，故鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，m的數(shù)值是2+8+8+2=20
          故答案為：
          （1）40.08；
          （2）失；
          （3）20
          點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          29、試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：
          （1）現(xiàn)以第三周期為例，回答下列問(wèn)題
          ①?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)示意圖分析，此周期排列的依據(jù)是
          原子的核外都有三層電子層
          ；
          ②在此周期中，原子結(jié)構(gòu)變化情況是
          原子的核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)從左往右依次遞增
          ；
          ③在此周期中，元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況是
          由易失電子過(guò)渡到易得電子，最后以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的稀有氣體元素結(jié)尾
          ；
          ④在此周期中，元素種類(lèi)的變化情況是
          由金屬元素過(guò)渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)尾
          ．
          （2）上圖中硫元素的核電荷數(shù)z=
          16
          ；氯元素的最外層電子數(shù)Y=
          7
          （填數(shù)值），則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是
          F
          ．
          （3）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是
          Mg2+
          ，它的核外電子排布與
          Ne
          元素的原子核外電子排布相同．
          （4）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？試寫(xiě)出其中一個(gè)：
          同一行中，從左到右元素的最外層電子數(shù)依次增加
          ．
          （5）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中．該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素的原子序數(shù)為
          20
          ，該元素屬于
          金屬
          （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)為
          +2
          ．該元素在上表中位于
          B
          （選A、B、C）處．
          （6）月球上的3He（3表示相對(duì)原子質(zhì)量）蘊(yùn)藏量巨大，探月的目標(biāo)之一是探測(cè)核聚變?nèi)剂?SUP>3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．從原子的構(gòu)成來(lái)看，3He、4He兩種原子的中子數(shù)
          不同
          （填相同或不同），化學(xué)性質(zhì)
          相似
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          28、試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：

          （1）現(xiàn)以第三周期（第11-18號(hào)元素）為例，仔細(xì)觀察，認(rèn)真思考后回答下列問(wèn)題：
          ①?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)示意圖分析，11～18號(hào)元素排在一行的依據(jù)是
          原子核外都有三個(gè)電子層
          ；
          ②在此周期中，從左到右，原子結(jié)構(gòu)變化情況是
          原子最外層電子數(shù)依次增多
          ；
          ③在此周期中，從左到右，元素原子得失電子的變化情況是
          由易失電子過(guò)渡到容易得電子
          ；
          ④在此周期中，從左到右，元素種類(lèi)的變化情況是
          由金屬元素過(guò)渡到非金屬元素
          ．
          （2）上圖中硫元素的核電荷數(shù)Z=
          16
          ；氯元素的最外層電子數(shù)Y=
          7
          （填數(shù)值）．
          （3）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是
          Mg2+
          ．
          它的核外電子排布與
          Ne
          元素的原子核外電子排布相同．
          （4）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？試寫(xiě)出其中一個(gè)：
          同一行中，從左到右元素的最外層電子數(shù)依次增加
          ．
          （5）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中．該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素的原子序數(shù)為
          20
          ，該元素屬于
          金屬
          （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)為
          +2
          ．該元素在上表中位于
          B
          （選A、B、C）處．
          （6）月球上的3He（3表示相對(duì)原子質(zhì)量）蘊(yùn)藏量巨大，探月的目標(biāo)之一是探測(cè)核聚變?nèi)剂?SUP>3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．從原子的構(gòu)成來(lái)看，3He、4He兩種原子的電子數(shù)
          相同
          （填相同或不同），化學(xué)性質(zhì)
          相似
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：
          （1）現(xiàn)以第三周期為例，仔細(xì)觀察，認(rèn)真思考后回答下列問(wèn)題：
          ①?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)示意圖分析，11～18號(hào)元素排在一行的依據(jù)是
          電子層數(shù)相等
          電子層數(shù)相等
          ；
          ②在此周期中，從左到右，原子結(jié)構(gòu)的變化情況是
          金屬元素過(guò)渡到非金屬元素以稀有氣體結(jié)尾
          金屬元素過(guò)渡到非金屬元素以稀有氣體結(jié)尾
          ；
          ③在此周期中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是
          氬原子（Ar）
          氬原子（Ar）
          ．
          （2）圖中硫元素與氯元素屬于不同種元素的原因是
          質(zhì)子數(shù)
          質(zhì)子數(shù)
          不同；硫元素的化學(xué)性質(zhì)與
          氧（O）
          氧（O）
          的化學(xué)性質(zhì)相似．
          （3）如圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一橫行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．同一族中，
          最外層電子數(shù)相等
          最外層電子數(shù)相等
          ．
          （4）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中．該元素的原子序數(shù)為20，該元素在周期表中位于第
          四
          四
          周期．
          （5）月球上的3He（3表示相對(duì)原子質(zhì)量）蘊(yùn)藏量巨大，探月的目標(biāo)之一是探測(cè)核聚變?nèi)剂?SUP>3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．從原子的構(gòu)成來(lái)看，3He、4He兩種原子的電子數(shù)
          相同
          相同
          （填“相同”或“不同”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：

          （1）現(xiàn)以第三周期（第11-18號(hào)元素）為例，仔細(xì)觀察，認(rèn)真思考后回答下列問(wèn)題：
          ①?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)示意圖分析，11～18號(hào)元素排在一行的依據(jù)是
          原子核外都有三個(gè)電子層
          原子核外都有三個(gè)電子層
          ；
          ②在此周期中從左到右，原子結(jié)構(gòu)變化情況是
          原子最外層電子數(shù)依次增多
          原子最外層電子數(shù)依次增多
          ；
          ③在此周期中，從左到右，元素原子得失電子的變化情況是
          由易失電子過(guò)渡到容易得電子
          由易失電子過(guò)渡到容易得電子
          ；
          （2）上圖中硫元素的核電荷數(shù)Z=
          16
          16
          ；氯元素的最外層電子數(shù)Y=
          7
          7
          （填數(shù)值）．
          （3）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是
          Mg2+
          Mg2+
          ．它的核外電子排布與
          氖
          氖
          元素的原子核外電子排布相同．
          （4）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中． 該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素的原子序數(shù)為
          20
          20
          ，該元素屬于
          金屬
          金屬
          （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)為
          +2
          +2
          ．該元素在上表中位于
          B
          B
          （選A、B、C）處．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)有一瓶未開(kāi)啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答并計(jì)算：
          


          
硫酸（500mL）
          品  名  硫酸
          化學(xué)式  H2SO4  相對(duì)分子質(zhì)量98
          密  度  1.84g/cm3  質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%
           （1）硫酸由
          氫
          氫
          元素、
          硫
          硫
          元素、
          氧
          氧
          元素組成，它含氧元素，它
          不是
          不是
          （是、不是）氧化物；磷酸相對(duì)分子質(zhì)量為
          98
          98
          ；你認(rèn)為硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是
          硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
          硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
          ；
          （2）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
          920
          920
          g．
          （3）工會(huì)主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時(shí)所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為
          10：39
          10：39
          ．
          （4）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，計(jì)算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量．
          （5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達(dá)最大量時(shí)，將所得混合物過(guò)濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過(guò)程中損耗忽略不計(jì)），計(jì)算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%
          氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%
          ．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）[注：（3）、（4）兩問(wèn)需寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程]．
          （6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無(wú)水干燥固體126g，則同時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為
          2
          2
          g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全變質(zhì)（雜質(zhì)都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應(yīng)，需要的硫酸質(zhì)量都相等，其原因是
          氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
          氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
          ．

			
          

			
          
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