Question

早在17世紀，質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家玻意耳曾經(jīng)做過一個實驗：在密閉的容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了。

（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。

（2）由于玻意耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。

Answer 1

（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。

（2）分別稱量反應前后密閉容器的質(zhì)量。

試題分析：在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。反應物中的氣體的質(zhì)量、生成物中氣體的質(zhì)量常因氣態(tài)物質(zhì)不易察覺而被忽略，形成質(zhì)量不等的錯覺。
（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。
（2）不打開容器蓋，分別稱量反應前后密閉容器的質(zhì)量，這樣就可以分別稱量出反應前的反應物的物質(zhì)質(zhì)量之和，反應后的生物的總質(zhì)量，就可以驗證質(zhì)量守恒定律了。
考點：本題考查質(zhì)量守恒定律及其應用，實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究
點評：在驗證質(zhì)量守恒定律時，需要考慮反應物質(zhì)量和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系。只要是化學變化一定符合質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量增加，說明有其他物質(zhì)參加了反應；質(zhì)量減少，說明有物質(zhì)跑了出去。