Question

（2005?連云港）現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．血紅蛋白中的鐵是人體內氧的輸送者，缺鐵易患貧血．
（1）一種添加了營養(yǎng)劑的“鐵強化”醬油已經(jīng)面市．根據(jù)衛(wèi)生部鐵強化劑添加標準，每100ml醬油中鐵營養(yǎng)劑添加量是200mg，該營養(yǎng)元素質量分數(shù)為12.5%．根據(jù)實驗測得，醬油中鐵只有10%能被人體吸收，以某人一天使用16ml該醬油計算，他一天從醬油中吸收的鐵元素是多少毫克？
（2）某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外，還需服用含鐵元素的某種藥物．若治療一個療程需補充1.12g鐵元素，則服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵多少克？
（3）若硫酸亞鐵是由鐵和稀硫酸反應制得，且反應后的溶液經(jīng)過降溫恰好完全轉化為硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）（假設溶質和溶劑均無其他損失），要得到上述的硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O），所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？
解：

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)“鐵元素質量=鐵營養(yǎng)劑添加量×該營養(yǎng)元素質量分數(shù)”計算出100ml醬油中鐵元素質量．某人一天使用16ml該醬油，也就是吸收鐵營養(yǎng)劑添加量200mg的，然后再乘以10%即可；
（2）根據(jù)元素的質量分數(shù)公式計算出FeSO₄中鐵元素的質量分數(shù)，然后根據(jù)“1.12g÷FeSO₄中鐵元素的質量分數(shù)”計算即可；
（3）①根據(jù)鐵和稀硫酸反應的化學方程式和鐵元素的質量，列出比例式，即可計算出參與反應的H₂SO₄的質量（即溶質質量）；
②根據(jù)Fe～FeSO₄?7H₂O的相對分子質量和碳元素的質量，列出比例式，即可計算出生成硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）晶體質量，
晶體質量-硫酸亞鐵質量=水的質量，然后根據(jù)溶質質量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：（1）200mg×12.5%=25mg，
25mg××10%=0.4mg；
答：他一天從醬油中吸收的鐵元素的質量為0.4mg；
（2）FeSO₄中鐵元素的質量分數(shù)為：×100%，
1.12g÷×100%=3.04g；
答：服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵3.04g；
（3）①設參與反應的H₂SO₄的質量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H2↑
56---98
1.12g-x
∴56：98=1.12g：x，
解之得：x=1.96g，
②設生成硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）晶體質量為y，
Fe～FeSO₄?7H₂O
56       278
1.12g     y
∴56：1.12 g=278：y，
解得y=5.56g．
水的質量為：5.56g-3.04g=2.52g，
所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為：×100%=43.75%．
答：所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為43.75%．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．本題有難度，學生需認真分析數(shù)量關系，才能正確解答．