Question

石灰石是一種重要的建筑材料，其主要成分是碳酸鈣．現(xiàn)取80.0g石灰石樣品，平均分給甲乙丙丁四組同學(xué)，讓他們用此樣品與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸反應(yīng)來制備二氧化碳?xì)怏w（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），各組的實驗數(shù)據(jù)如下表．

實驗分組	甲	乙	丙	丁
石灰石樣品質(zhì)量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
加入鹽酸質(zhì)量/g	30.0	60.0	90.0	120.0
生成CO2質(zhì)量/g	2.2	4.4	6.6	6.6

（1）______組同學(xué)加入的鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）求丙組同學(xué)實驗后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

（1）由甲、乙、丙三組實驗可看出每30g鹽酸與足量的碳酸鈣反應(yīng)可生成2.2g二氧化碳，丙組90g鹽酸完全反應(yīng)可生成6.6g二氧化碳，而丁組120g鹽酸也生成6.6g二氧化碳，說明丁組的鹽酸有剩余，碳酸鈣反應(yīng)完，也就是20g石灰石完全反應(yīng)生成6.6g二氧化碳，所以丙組恰好完全反應(yīng)．故答案為：丙
（2）設(shè)石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x．生成的CaCl₂質(zhì)量為y．
      CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      100        111       44
       x          y        6.6g
     

100

44

=

x

6.6g

       x=15g 
     

111

44

=

y

6.6g

       y=16.65g
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量=

碳酸鈣的質(zhì)量

石灰石樣品的質(zhì)量

×100%=

15g

20g

×100%=75%
 答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16.65g

15g+90g-6.6g

×100%≈16.9%
  答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.9%