Question

由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（S）=a%，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（O）為（ ）
A．1.75a%
B．1-1.75a%
C．1.25a%
D．無法計(jì)算

Answer 1

【答案】分析：NaHS、MgSO₄、NaHSO₃這幾種物質(zhì)仔細(xì)觀察有一點(diǎn)規(guī)律：（NaH S）、（Mg SO₄）、（NaH SO₃），可以發(fā)現(xiàn)NaH相對(duì)原子質(zhì)量和為24，可以看成與Mg是等同的；
也就是說可以把NaH它們看成一個(gè)整體，就可以通過硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出其含量，余下的就是O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：因?yàn)镹aHS、NaHSO₃組成中鈉和氫的比例是1：1，可以把鈉元素和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1=24），這樣三種物質(zhì)相當(dāng)于是MgS、MgSO₄、MgSO₃，所以這時(shí)三種物質(zhì)鎂和硫的比例相同都是1：1；因?yàn)镾是a%，所以鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可通過計(jì)算：
設(shè)鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
S～Mg
32 24
a%  x
 
x=0.75a%；
這樣硫和鎂（即鎂、氫、鈉）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和=a%+0.75a%=1.75a%，用總量1減去硫和鎂（即鎂、氫、鈉）元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和即氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即1-1.75a%．

故選B．
點(diǎn)評(píng)：通過等量代換的技巧，把物質(zhì)組成中不同的部分因相對(duì)原子質(zhì)量和相等而進(jìn)行代換，使物質(zhì)間的組成更具有規(guī)律性，方便計(jì)算．