Question

某興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣品20g放于如圖的一硬質(zhì)大試管中高溫加熱，完全反應(yīng)后試管中剩余固體的質(zhì)量為13.4g已知：①碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣固體和CO₂；②石灰石中的雜質(zhì)不參加任何反應(yīng)
求（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．由碳酸鈣高溫煅燒的化學(xué)方程式可知生成的二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量；并據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答：解：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g-13.4g=6.6g；
（2）設(shè)生成6.6g二氧化碳，需碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
x               6.6g

100

x

=

44

6.6g

  x=15g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

15g

20g

×100%=75%．
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律分析解決問題，及利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力．