Question

（2012?梅州）粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：

（1）Ca（OH）₂溶液的pH

＞

（填“＞”、“=”或“＜”）7．步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓

．
（2）步驟③操作a的名稱(chēng)是

過(guò)濾

．步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和

NaOH

．
（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有

CaCl₂

．

Answer 1

分析：（1）Ca（OH）₂溶液成堿性，pH大于7；Ca（OH）₂溶液只能與粗鹽水中的MgCl₂反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)式；
（2）經(jīng)過(guò)①②后，要進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)除去沉淀；加入適量的鹽酸可以除去濾液中多余的Na₂CO₃和NaOH；
（3）根據(jù)Ca（OH）₂可除去MgCl₂，Na₂CO₃可除去CaCl₂分析．

解答：解：（1）Ca（OH）₂溶液成堿性，pH大于7；Ca（OH）₂溶液只能與粗鹽水中的MgCl₂反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式是：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；故答案為：＞；Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（2）經(jīng)過(guò)①②后，生成沉淀，要進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)除去沉淀，所以步驟③操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾；步驟①中過(guò)量的氫氧化鈣和生成的氯化鈣與步驟②中過(guò)量的碳酸鈉反應(yīng)碳酸鈣沉淀、氯化鈉、氫氧化鈉．所以步驟④加入適量的鹽酸可以除去濾液中步驟②加入的多余的Na₂CO₃和生成的NaOH；故答案為：過(guò)濾；NaOH．
（3）根據(jù)Ca（OH）₂可除去MgCl₂，Na₂CO₃可除去CaCl₂．如果步驟①和步驟②的順序顛倒，步驟②先反應(yīng)溶液中就有過(guò)量的碳酸鈉，然后完成步驟①，這時(shí)過(guò)量的氫氧化鈣把上步中多余的碳酸鈉除去，同時(shí)生成氫氧化鈉，另外氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)還生成氯化鈣，最后步驟④中加入適量的鹽酸，反應(yīng)掉生成的氫氧化鈉，但不與生成的氯化鈣反應(yīng)，所以最后所得的精鹽水中還含有CaCl₂．故答案為：CaCl₂．

點(diǎn)評(píng)：粗鹽提純是經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容，其中要涉及到化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、過(guò)濾操作、雜質(zhì)的除去等內(nèi)容，需要同學(xué)們對(duì)此內(nèi)容了然于心．