Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示實驗裝置研究影響金屬與硫酸反應(yīng)速率的因素。

步驟如下：
① 關(guān)閉K2、打開K1 ， 檢查乙裝置氣密性，向乙中加入鋅粒和稀硫酸，塞緊膠塞。
② 待氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生，關(guān)閉K1、打開K2 ， 并開始計時。
③ 待丁中收集到10 mL水，結(jié)束計時。
④ 換不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、不同體積的硫酸，與質(zhì)量相同的同一種鋅粒重復(fù)實驗。
每次實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表：

實驗	1	2	3	4	5	6
硫酸用量/mL	10	20	40	10	20	40
硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	10	10	10	20	20	20
收集所用時間/s	106	102	97	45	41	40

（1）乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）檢查乙裝置氣密性的方法是。
（3）通過比較實驗（填數(shù)字）的數(shù)據(jù)可以得出，對金屬與硫酸反應(yīng)速率有顯著影響的是。

Answer 1

【答案】
（1）Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
（2）將左導(dǎo)管插入甲中,用手握住乙裝置集氣瓶的外壁,若甲中有氣泡冒出,松手后導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱,則裝置氣密性良好
（3）1、2和1、4（其它合理答案均給分）,硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【解析】（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鋅和氫氣：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑；
（2）關(guān)閉K2、打開K1，將左導(dǎo)管插入甲中，用手握住乙裝置集氣瓶的外壁，若甲中有氣泡冒出，松手后導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱，則裝置氣密性良好；（3）由實驗數(shù)據(jù)，對比1和4可知等質(zhì)量不同濃度的稀硫酸，稀硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快；對比1和2，可知相同濃度、不同體積的稀硫酸，稀硫酸的體積越大，反應(yīng)速率越快。
故答案為：（1）Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑；（2）將左導(dǎo)管插入甲中，用手握住乙裝置集氣瓶的外壁，若甲中有氣泡冒出，松手后導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱，則裝置氣密性良好；（3）1、2和1、4（其它合理答案均給分）；硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣
（2）根據(jù)裝置氣密性的檢查方法回答
（3）右圖中數(shù)據(jù)可以得出答案