Question

由Mg、Al、Fe、Cu四種金屬中的兩種或多種所組成的混合物20g，與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，共產(chǎn)生2gH₂，則原混合物組成的所有可能組合數(shù)為（ ）
A．3種
B．6種
C．7種
D．9種

Answer 1

【答案】分析：先分別根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算，Mg、Al、Fe、Cu四種金屬單獨(dú)與稀硫酸反應(yīng)生成2g氫氣需要金屬的質(zhì)量，再判斷20g兩種或多種所組成的混合物與稀硫酸反應(yīng)生成2克氫氣的可能組合．
解答：解：銅在金屬活動(dòng)性順序中位于氫后，銅與稀硫酸不能反應(yīng)，故與稀硫酸混合后不生成氫氣；
根據(jù)金屬與稀硫酸反應(yīng)的方程式的通式，可得關(guān)系式：
氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，故生成2g氫氣分別需要鎂、鋁、鐵的質(zhì)量為24g、18g、56g．
又知混合物與稀硫酸反應(yīng)生成2g氫氣需要金屬總質(zhì)量為20g；
則一種金屬與稀硫酸反應(yīng)生成2g氫氣需要金屬質(zhì)量大于20g，一種金屬與稀硫酸反應(yīng)生成2g氫氣需要金屬質(zhì)量小于20g；
而小于20g的只有一種金屬Al，則混合物中一定有鋁這種物質(zhì)；
故可能是Al、Cu的混合物，Al、Fe的混合物，Al、Mg混合物，Al、Fe、Cu的混合物，Al、Mg、Cu的混合物，Al、Mg、Fe混合物，Al、Mg、Cu、Fe混合物；
故有7種組合方式；
故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查金屬活動(dòng)性順序和化學(xué)方程式的計(jì)算，熟記金屬的活動(dòng)性順序，掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的原理和方法，問題就會(huì)迎刃而解．