Question

某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣．為測定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的樣品放在燒杯里，與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)補(bǔ)鈣劑樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水．）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	補(bǔ)鈣劑樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	150g	12g	157.6g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為

4.4

 g．
（2）求該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：150g+12g-157.6g=4.4g．
（2）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

12g

×100%≈83.3%
故答案為：（1）4.4；（2）答：該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．