Question

已知NH₄NO₃在不同溫度下的溶解度如下表

溫度/℃	0	5	10	15	20	25	30
溶解度/g	122	130	140	160	190	220	250

①20℃時，NH₄NO₃的溶解度是

190g

．
②20℃時，把70g NH₄NO₃溶解在50g水中．所得溶液是

不飽和

溶液（填“飽和”或“不飽和”．）
②假若上述溶液為不飽和溶液，請你至少用兩種方法將其轉(zhuǎn)化為飽和溶液．（要求通過計算或查表，寫出轉(zhuǎn)化方法．）

Answer 1

分析：①根據(jù)表中信息科查出硝酸銨在某溫度下的溶解度．
②由20℃時NH₄NO₃的溶解度可計算出50g水中最多可溶解的硝酸銨的質(zhì)量，然后與70g比較即可得出答案．
③分析表中數(shù)據(jù)可知，NH₄NO₃的溶解度隨溫度的升高而增大，故將20℃時NH₄NO₃的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用降溫、加溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑的方法．

解答：解：①由表中信息可知，20℃時，NH₄NO₃的溶解度是 190 g．
②20℃時，NH₄NO₃的溶解度為190g，表明該溫度下100g水中最多溶解190gNH₄NO₃，則該溫度下50g水中最多溶解95gNH₄NO₃達(dá)到飽和，故該溫度下，將70g NH₄NO₃溶解在50g水中形成的是不飽和溶液．
③將20℃時NH₄NO₃的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用降溫、加溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑的方法．
故答案為：①190 g
②不飽和．
③可用三種方法使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液．
設(shè)20℃時50 g水中溶解NH₄NO₃的質(zhì)量為x時正好飽和

100g

190g

=

50g

x

x=95 g
A．方法1：加入溶質(zhì)．需加入NH₄NO₃的質(zhì)量為：95 g-70 g=25 g（2分）
B．方法2：蒸發(fā)溶劑．
設(shè)20℃時70 g NH₄NO₃溶解在質(zhì)量為y的水中恰好達(dá)到飽和

100g

190g

=

y

70g

y=36.84 g
故需蒸發(fā)溶劑：50 g-36.84 g=13.16 g
C．方法3：降低溫度．
設(shè)降溫到t℃時，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，此時100 g水中最多可溶解溶質(zhì)的質(zhì)量為

50g

70g

=

100g

z

，z=140 g
即此時的溶解度為140 g，查表可知對應(yīng)的溫度為10℃．

點評：本題主要考查飽和溶液的判斷及飽和溶液與不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化．理解溶解度概念及掌握飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵．