Question

【題目】下圖為某同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：

（1）實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式____________、__________。

（2）實(shí)驗(yàn)二中出現(xiàn)淺綠色固體。該同學(xué)對(duì)淺綠色固體的成分作以下探究。

【查閱資料】

① NaOH與CuSO4反應(yīng)會(huì)生成堿式硫酸銅[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能與酸反應(yīng)；

② Cu(OH)2分解溫度為80℃，Cu4(OH)6SO4分解溫度為300℃。

【猜想與假設(shè)】

①淺綠色固體為Cu4(OH)6SO4；

②淺綠色固體為Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

① 將實(shí)驗(yàn)二的試管加熱至100℃，出現(xiàn)黑色固體，則證明淺綠色固體中含有_________ 。

② 從實(shí)驗(yàn)二加熱后的試管中分離出固體時(shí)，證明固體已洗滌干凈的方法是____________。

③ 將②中所得固體溶于足量______________（選填序號(hào)），再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

A．鹽酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸

【結(jié)論】猜想②正確。

【拓展與思考】

若將實(shí)驗(yàn)二中的淺綠色固體浸泡在過量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固體全部變?yōu)樗{(lán)色。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________ 。

Answer 1

【答案】 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu(OH)2△CuO+H2O Cu(OH)2 最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈 AB Cu4(OH)6SO4 + 2NaOH = 4 Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

【解析】(1).氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)方程式為： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4,氫氧化銅在加熱條件下分解生成氧化銅和水，反應(yīng)方程式為： Cu(OH)2△CuO+H2O (2).氫氧化銅受熱分解為黑色的氧化銅和水，Cu（OH）2分解溫度為80℃，試管加熱至100℃，出現(xiàn)黑色固體，則證明淺綠色固體中含有Cu（OH）2； ②①過濾可以分離固體與液體，所以操作為過濾；固體已洗滌干凈則表面不含硫酸鈉溶液，可以取最后一次洗滌液，滴加BaCl2[或Ba（NO3）2、Ba（OH）2]溶液，無沉淀生成，則固體已洗凈．③堿式硫酸銅[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能與酸反應(yīng)；并且要驗(yàn)證有硫酸根離子，所以不能引入硫酸根離子，故用鹽酸或稀硝酸都可以；(6). Cu4（OH）6SO4可以進(jìn)一步與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式為Cu4(OH)6SO4 + 2NaOH = 4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4