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				下表是不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液和氨水與其相應(yīng)密度的對(duì)照表
          溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%12%16%24%28%
          硫酸溶液的密度（20℃）/g?mL1.021.081.111.171.20
          氨水的密度（20℃）/g?mL0.980.950.940.910.90
          請(qǐng)你仔細(xì)分析上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
          （1）從上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度則小于水的密度．除此以外，你還能夠總結(jié)出溶液密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律是    ．
          （2）試從物質(zhì)定量組成（氨水的溶質(zhì)為NH3）的角度分析，為什么這兩種溶液密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間存在這種變化規(guī)律？    ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：（1）從表中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小和溶液的密度的大小的關(guān)系來(lái)填空；
          （2）從硫酸和氨氣的相對(duì)分子量角度考慮問(wèn)題．
          解答：解：（1）硫酸的密度比水大，加的越多，其密度越大，而氨氣的密度小于水，加的越多，其密度越接近氨氣，所以其密度逐漸減��；
          （2）由于H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量98大于H2O的相對(duì)分子質(zhì)量18，隨著硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大，單位體積硫酸溶液里硫酸分子的數(shù)目增加，導(dǎo)致單位體積硫酸溶液的質(zhì)量增大，所以密度增大．而NH3的相對(duì)分子質(zhì)量小于H2O的相對(duì)分子質(zhì)量，隨著氨水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大，單位體積氨水里氨分子的數(shù)目增加，導(dǎo)致單位體積氨水質(zhì)量減小，所以密度減�。�
          故答案為：（1）硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越大；而氨氣，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度逐漸減��；
          （2）由于H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量（98）大于H2O的相對(duì)分子質(zhì)量（18），隨著硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大，單位體積硫酸溶液里硫酸分子的數(shù)目增加，導(dǎo)致單位體積硫酸溶液的質(zhì)量增大，所以密度增大．而NH3的相對(duì)分子質(zhì)量小于H2O的相對(duì)分子質(zhì)量，隨著氨水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大，單位體積氨水里氨分子的數(shù)目增加，導(dǎo)致單位體積氨水質(zhì)量減小，所以密度減小．
          點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)物質(zhì)的相對(duì)分子量有關(guān)的題目，難度一般，是基礎(chǔ)題．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          金屬是一種重要的材料，人類(lèi)的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一．

          （1）興趣小組的同學(xué)想探究鋼鐵銹蝕的條件，他將一個(gè)干凈的鐵釘放入試管中（如圖一），定期觀察并記錄現(xiàn)象．圖一中最先銹蝕的部位
          B
          B
          （填寫(xiě)A、B或C）；舉出一種防止鋼鐵銹蝕的具體方法
          刷油漆
          刷油漆
          ；
          （2）根據(jù)圖二的應(yīng)用實(shí)例，試說(shuō)出金屬具有的一點(diǎn)物理性質(zhì)
          導(dǎo)電性或?qū)嵝裕ɑ蜓诱剐裕?/div>
          導(dǎo)電性或?qū)嵝裕ɑ蜓诱剐裕?/div>；
          （3）鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是
          鋁的表面形成致密的氧化膜
          鋁的表面形成致密的氧化膜
          ；
          （4）下表中不同的金屬被開(kāi)發(fā)、利用的年代不同，決定這一先后順序的關(guān)鍵因素是
          A
          A
          ；
          A．金屬的活動(dòng)性           B．金屬的導(dǎo)電性
          C．金屬的延展性           D．地殼中金屬元素的含量
          （5）用質(zhì)量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時(shí)間的關(guān)系如圖三所示．則下列說(shuō)法中正確的是
          AB
          AB
          ；
          A．曲線a、b分別表示鎂、鋁的反應(yīng)情況     B．鹽酸均反應(yīng)完，鎂恰好完全反應(yīng)，鋁剩余
          C．鹽酸均反應(yīng)完，鎂、鋁也恰好完全反應(yīng)   D．鎂、鋁都反應(yīng)完，鹽酸有剩余
          （6）聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用CO還原氧化鐵，實(shí)驗(yàn)如圖四所示
          ①A、B處發(fā)生的現(xiàn)象分別是A
          固體由紅變黑
          固體由紅變黑
          、B
          石灰水變渾濁
          石灰水變渾濁
          ；
          ②為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否要先斷開(kāi)A和B的連接處？
          不需要
          不需要
          （填“需要”或“不需要”），理由是
          氣體會(huì)一直通到裝置冷卻，不會(huì)發(fā)生倒吸
          氣體會(huì)一直通到裝置冷卻，不會(huì)發(fā)生倒吸
          ．
          

          


          
反應(yīng)時(shí)間
t0
t1
t2
t3
          

          
燒杯和藥品的質(zhì)量/g
166.5
166.3
166.1
166.1
          （7）興趣小組的同學(xué)又準(zhǔn)確稱(chēng)取了11.5克生鐵樣品，放入裝有100.0g稀硫酸（足量）的燒杯中（燒杯質(zhì)量為55.0g）．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)行了四次稱(chēng)量，
          記錄如表．求：①反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣
          0.4克
          0.4克
          克；②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學(xué)在做完用雙氧水和二氧化錳制氧氣實(shí)驗(yàn)后，展開(kāi)了下列思考與探究：
          （1）催化劑MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？
          他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）
          

          


          
實(shí)驗(yàn)次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
          

          
MnO2粉末用量（克）
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
          

          
所用時(shí)間（秒）
17
8
7
5
4
3
2
2
2
2
          請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
          答：
          有影響
          有影響
          ；
          在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)越快
          在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)越快
          ．
          （2）H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？
          他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：（實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同）
          

          


          
實(shí)驗(yàn)次序
1
2
3
4
5
6
7
8
          

          
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
          

          
MnO2粉末用量（克）
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
          

          
收集到540mL氣體時(shí)所用時(shí)間（秒）
660
220
205
80
25
9
4
3
          

          
反應(yīng)后液體溫度（℃）
24
34
39
56
65
67
69
70
          請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
          答：
          有影響
          有影響
          ；
          H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快
          H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快
          ．由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是個(gè)
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          附加分：還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？請(qǐng)說(shuō)出你的一個(gè)猜想（說(shuō)出一種獎(jiǎng)勵(lì)2分），
          【猜想1】
          MnO2顆粒大小
          MnO2顆粒大小
          ；
          【猜想2】
          環(huán)境溫度；（合理即可）
          環(huán)境溫度；（合理即可）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          用過(guò)氧化氫制氧氣時(shí)，有同學(xué)對(duì)事先在燒瓶中加水產(chǎn)生了疑問(wèn)．他提出了猜想：
          猜想1：加水可以起到稀釋的作用，使反應(yīng)速度變緩．
          猜想2：…
          并根據(jù)猜想進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：每次取15毫升15%的過(guò)氧化氫溶液，稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在其他條件相同的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
          實(shí)  驗(yàn)
1
2
3
4
5
          

          
過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1%
3%
5%
10%
15%
          

          
MnO2粉末用量/克
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
          

          
收集到500mL氣體時(shí)所用時(shí)間/秒
560
186
103
35
12
          

          
反應(yīng)后液體溫度/℃
26
38
43
59
71
          （1）為了檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是否為氧氣，請(qǐng)你寫(xiě)出檢驗(yàn)的方法：
          用帶火星的木條伸入試管中看是否復(fù)燃
          用帶火星的木條伸入試管中看是否復(fù)燃
          ．
          （2）稀釋對(duì)反應(yīng)速度有怎樣的影響？
          稀釋使反應(yīng)速度減慢
          稀釋使反應(yīng)速度減慢
          ．
          （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該同學(xué)的猜想2是：加水稀釋還可以
          給溶液降溫
          給溶液降溫

          注意：若答對(duì)第（4）小題將獎(jiǎng)勵(lì)4分，但化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分．
          （4）影響化學(xué)反應(yīng)的因素主要有①反應(yīng)溫度；②反應(yīng)物濃度；③是否使用催化劑；④物質(zhì)間的接觸面積．請(qǐng)用上述序號(hào)填寫(xiě)如下一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素．
          

          


          
 序號(hào)
 化學(xué)反應(yīng)事實(shí)
影響化學(xué)反應(yīng)的因素 
          

          
Ⅰ
 鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒
 
          

          
Ⅱ
 碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)
 
          

          
Ⅲ
雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解 
 
          

          
Ⅳ
 鋁片在空氣中很難燃燒，鋁粉在空氣中較易燃燒
 
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?普陀區(qū)一模）下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度表（單位：g/100g水）
          

          


          
溫度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
          

          
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
          

          
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
          ①請(qǐng)寫(xiě)出表中“20.9”的意義是
          10℃時(shí)，KNO3的溶解度為20.9g
          10℃時(shí)，KNO3的溶解度為20.9g
          ．
          ②40℃時(shí)，50g水溶解
          32
          32
          g KNO3形成飽和溶液，若將該飽和溶液冷卻到20℃時(shí)，析出KNO3晶體
          16
          16
          g．
          ③通過(guò)表內(nèi)數(shù)據(jù)，可知在某一溫度下KNO3和NaCl的溶解度相等，該溫度約為
          23
          23
          ℃．
          （填寫(xiě)溫度范圍的不給分）
          ④某硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則該溶液的溫度是
          20
          20
          ℃．
          ⑤物質(zhì)的溶解度往往還用“溶解度曲線圖”來(lái)表示，與“溶解度表”相比較，你認(rèn)為哪個(gè)更好，理由是
          溶解度曲線；因?yàn)楦庇^，信息更全面
          溶解度曲線；因?yàn)楦庇^，信息更全面
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          “用H2O2和MnO2制氧氣”的反應(yīng)方程式為：
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          小華同學(xué)做了該實(shí)驗(yàn)后，展開(kāi)了下列思考與探究：
          問(wèn)題一：催化劑MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？
          他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）
          

          


          
實(shí)驗(yàn)次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
          

          
MnO2粉末用量（g）
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
          

          
所用時(shí)間（t）
17
8
7
5
4
3
2
2
2
2
          請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：
          有影響；在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)越快
          有影響；在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)越快
          ．
          問(wèn)題二：H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？
          他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：（實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同）
          

          


          
實(shí)驗(yàn)次序
1
2
3
4
5
6
7
8
          

          
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
          

          
MnO2粉末用量（g）
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
          

          
收集540mL氣體所用時(shí)間（t）
660
220
205
80
25
9
4
3
          

          
反應(yīng)后液體溫度（℃）
24
34
39
56
65
67
69
70
          請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：
          有影響．H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快
          有影響．H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快
          ．
          由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是個(gè)
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          問(wèn)題三：還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？
          請(qǐng)說(shuō)出你的一個(gè)猜想：
          MnO2顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等
          MnO2顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等
          ．
          啟發(fā)：在探究問(wèn)題一和問(wèn)題二的實(shí)驗(yàn)中，小華采用了控制變量的實(shí)驗(yàn)方法，從而輕松的解決了多種因素影響反應(yīng)速度的問(wèn)題．你認(rèn)為在探究問(wèn)題一時(shí)，小華控制的變量是
          H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；MnO2顆粒大�。画h(huán)境溫度；外界氣壓；振蕩
          H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；MnO2顆粒大��；環(huán)境溫度；外界氣壓；振蕩
          （至少寫(xiě)出一個(gè)，多寫(xiě)一個(gè)加1分，最多加2分．）．
          

			
          

			
          
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