Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下面是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：
（1）第16號(hào)元素屬于

非金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易

得

（填“得”或“失”）電子；
（2）在同一周期中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有

從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增

；
（3）寫出由原子序數(shù)為1、7、8的三種元素所組成的一種化合物的化學(xué)式

HNO₂或NH₄OH或HNO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表可知，第12號(hào)元素名稱、由其漢語(yǔ)名稱可知其元素種類、由最外層電子數(shù)可知得失電子情況；
（2）根據(jù)元素周期律，同一周期中，隨質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多，進(jìn)行解答．
（3）根據(jù)元素周期表可知原子序數(shù)為1的元素為H，原子序數(shù)為8的元素是O，原子序數(shù)為7的元素是N；

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表可知，第16號(hào)元硫元素，它屬于非金屬元素，它的原子的最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子；
（2）根據(jù)元素周期律，同一周期中，隨質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多，
（3）根據(jù)元素周期表可知原子序數(shù)為1的元素為H，原子序數(shù)為8的元素是O，原子序數(shù)為7的元素是N，由氮、氫、氧三種元素組成的化合物的化學(xué)式可以為：HNO₂或NH₄OH或HNO₃
故答案為：（1）非金屬；得；（2）從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增；（3）HNO₂或NH₄OH或HNO₃
．

點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的具體作用是解題的關(guān)鍵．