Question

（2009?煙臺）小青在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶長期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定．取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：

加入氫氧化鈉的體積/mL		1.0	8.0	9.5	10.5	12.0	16.5
燒杯中溶液的pH	1.0	1.3	2.0	3.9	9.9	11.9	12.8

（1）請你繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關系圖．
（2）請根據(jù)上圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積數(shù)，并據(jù)此計算此瓶鹽酸的溶質質量分數(shù)．（氫氧化鈉溶液的密度按1.0g/mL計算）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)所加氫氧化鈉溶液的體積及對應的PH值找準點即可作圖，根據(jù)圖象找出二者恰好完全反應時消耗的氫氧化鈉的體積即可進行計算．
解答：（1）解：根據(jù)所加氫氧化鈉溶液的體積及對應的PH值找準點即可作圖，所以本題答案為：

（2）解：由上圖可知，恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的體積約為10.0mL（9.7mL～10.3mL之間取值均可），
參加反應的氫氧化鈉的質量為10.0mL×1.00g/mL×4%=0.4g，
設參加反應的鹽酸的質量分數(shù)為x，則有
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
10gx  0.4g
=
     x=3.65%
答：此瓶鹽酸的溶質質量分數(shù)是3.65%．
點評：本題考查了氫氧化鈉與鹽酸的中和反應繪制圖象及有關的計算，要作圖首先必須找準點，計算時分清所給的數(shù)據(jù)．