Question

【題目】氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）制備氧化銅

①步驟I的目的是除去不溶性雜質(zhì)，操作依次是溶解、過濾。其中過濾用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ，玻璃棒的作用是 。

②步驟Ⅱ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體，操作順序是b→ → →d（填序號）。

a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．洗滌干燥

③將CuSO4·5H2O晶體加熱最終獲得純凈CuO的過程中，觀察到藍(lán)色晶體先變?yōu)?/span> 色，最終變?yōu)?/span> 色。

（2）探究氧化銅的性質(zhì)

①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A 和B中加入等體積的3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，該氣體能使帶火星木條復(fù)燃。結(jié)論 ，反應(yīng)方程式為 。

②取3.2 g CuO粉末隔絕空氣加強(qiáng)熱，除產(chǎn)生一種無色氣體外，還殘留2.88 g磚紅色固體則其化學(xué)式為 。

Answer 1

【答案】（1） ①漏斗 引流 ②c a ③白色 黑色（2）①CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 2H2O2O2↑+2H2O ②Cu2O

【解析】

試題分析：步驟I的目的是除去不溶性雜質(zhì)，過濾用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流。步驟Ⅱ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體，操作順序是b→ c → a →d，將CuSO4·5H2O晶體加熱最終獲得純凈CuO的過程中，觀察到藍(lán)色晶體先變?yōu)?/span>白色，最終變?yōu)?/span>黑色。取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A 和B中加入等體積的3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，該氣體能使帶火星木條復(fù)燃。結(jié)論是：CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)方程式為2H2O2 O2↑+2H2O ；取3.2 g CuO粉末隔絕空氣加強(qiáng)熱，除產(chǎn)生一種無色氣體外，還殘留2.88 g磚紅色固體，因?yàn)槭歉艚^加熱，所以反應(yīng)物只有一種，氧化銅，因此氣體是氧氣，而可能得到的另一種物質(zhì)的化學(xué)式為Cu2O。