Question

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)電石（CaC2）并制備重要工業(yè)原料乙炔（CxHy）流程如圖1所示：

（資料）

（1）碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。

（2）濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。

（討論）（1）C、B組成元素相同，C有毒，反應(yīng)①化學(xué)方程式為_________。

（2）D微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，D的化學(xué)式是_________。

（測定乙炔組成）

資料：一個(gè)乙炔分子有四個(gè)原子構(gòu)成。

（3）將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，并將生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^如圖2所示的____（選填“甲”或“乙”）裝置，并再緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間的N2，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)于如表中。

裝置	反應(yīng)前質(zhì)量	反應(yīng)后質(zhì)量
濃硫酸	125.3g	127.1g
濃NaOH溶液	78.2g	87.0g

（4）實(shí)驗(yàn)中“緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間的N2”的目的是_________。

（5）計(jì)算：乙炔中碳元素質(zhì)量為_____g，氫元素質(zhì)量為_____g

（6）乙炔的化學(xué)式為______________。

Answer 1

【答案】CaO+3CCaC2+CO Ca（OH）2 甲 使生成的水和二氧化碳全部被相應(yīng)裝置完全吸收 2.4 0.2 C2H2

【解析】

（1）C、B組成元素相同，由于B是二氧化碳，且C有毒，所以C為一氧化碳，則反應(yīng)①是氧化鈣和碳在2000℃高溫下生成碳化鈣和一氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaO+3CCaC2+CO；

（2）D微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，同時(shí)是碳化鈣和水反應(yīng)所得，根據(jù)溶解度以及質(zhì)量守恒定律可得，D為氫氧化鈣，對應(yīng)的化學(xué)式是 Ca（OH）2；

（3）裝置中濃硫酸是吸收水的，其質(zhì)量變化就是生成的水的質(zhì)量，為127.1g-125.3g=1.8g，含氫元素的質(zhì)量為1.8g××100%=0.2g；裝置中氫氧化鈉是吸收二氧化碳的，其質(zhì)量變化就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，為87.0g-78.2g=8.8g，含碳元素的質(zhì)量為8.8g××100%=2.4g；

（4）由于實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確測定生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)中“緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間N2”將裝置內(nèi)生成的水和二氧化碳全部排空，被濃硫酸和氫氧化鈉溶液吸收，減少誤差；

（5）根據(jù)（3）的數(shù)據(jù)可得，乙炔中碳元素的質(zhì)量為 2.4g，氫元素的質(zhì)量為 0.2g；

（6）乙炔的化學(xué)式中x：y=：=1：1，且一個(gè)乙炔分子由四個(gè)原子構(gòu)成，所以x+y=4，即x=y=2，對應(yīng)的化學(xué)式為 C2H2。