Question

【題目】為了測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）的組成，取20g的黃銅屑樣品，向其中加入某稀硫酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g，消耗的稀硫酸質(zhì)量為100g。計(jì)算：
（1）20g的黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)20g的黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，100g這種稀硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y

Zn+	H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y	0.4g

= 解得x=13g

= 解得y=19.6g

所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=19.6%

答： 20g的黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為13g,

（2）解：設(shè)20g的黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，100g這種稀硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y

Zn+	H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y	0.4g

= 解得x=13g

= 解得y=19.6g

所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=19.6%

答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。

【解析】（1）黃銅中只有鋅會(huì)與硫酸反應(yīng)生成氫氣，因此結(jié)合生成氫氣的質(zhì)量為0.4g和方程式就求得鋅的質(zhì)量；,(2)該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(H2SO4)／100g×100%，因?yàn)槭乔『猛耆�反�?yīng)，因此反應(yīng)消耗的硫酸質(zhì)量就為硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，需先根據(jù)方程式求出硫酸的質(zhì)量再求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
故答案為：解：設(shè)20g的黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，100g這種稀硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y

Zn+	H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y	0.4g

= 解得x=13g

= 解得y=19.6g

所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=19.6%

答： 20g的黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為13g。
解：設(shè)20g的黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，100g這種稀硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y

0.4g

Zn+	H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y

= 解得x=13g

= 解得y=19.6g

所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=19.6%

答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。

本題主要考察依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量成語(yǔ)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。