Question

某興趣小組購得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣（雜質(zhì)中不含鈣元素），標簽如圖．為了測定其含鈣量，該小組采用如圖裝置進行實驗，實驗步驟如下：

XX牌 輕質(zhì)碳酸鈣 含量：含鈣＞35% 質(zhì)量：25kg XX化工廠出品

①檢查裝置的氣密性．
③向圓底燒瓶中加入樣品5.0g．
③通過分液漏斗向圓底燒瓶中緩緩加入112mL過量的稀鹽酸．
④待反應恢復到室溫后，測出收集袋中氣體的體積為1008mL．
已知在此實驗條件下，每112mL二氧化碳氣體的質(zhì)量為0.22g．試求：
（1）反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）通過計算說明標簽標示的含鈣量是否正確．

Answer 1

解：（1）反應產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量=×0.22g=1.98g
（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 1.98g
100：44=x：1.98g 解之得 x=4.5g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=90%
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90%；
（3）4.5g碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量=4.5g××100%=1.8g
樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=36%＞35%
∴標簽標示的含鈣量正確
答：標簽標示的含鈣量正確．
分析：（1）根據(jù)二氧化碳質(zhì)量與體積的關(guān)系，把所生成二氧化碳氣體的體積轉(zhuǎn)換成質(zhì)量；
（2）由二氧化碳的質(zhì)量，利用反應的化學方程式計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）由碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量求出樣品中鈣元素質(zhì)量分數(shù)，并與標簽中鈣含量對比，判斷標簽是否正確．
點評：化學計算與生活生產(chǎn)相結(jié)合，體現(xiàn)化學在生產(chǎn)生活中的應用，激發(fā)學習化學的興趣．