Question

【題目】為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學活動小組稱取該固體樣品6.5g放入錐形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，反應過程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量的部分實驗數(shù)據(jù)和錐形瓶中溶液質(zhì)量變化的圖象如表所示：

加入稀硫酸的質(zhì)量/g	40	65	75
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g	1.1	2.2	2.2

(1)6.5g樣品與稀硫酸完全反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是________g。

(2)6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是________。(結果精確至0.1%)

(3)以上三次的實驗數(shù)據(jù)中，只有一次加入的稀硫酸與錐形瓶中溶液的溶質(zhì)恰好完全反應。

①如圖圖象中a的數(shù)值是________。

②求該實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】2.2 81.5% 65 9.8%

【解析】

久置于空氣中的氫氧化鈉，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水。

(1)由表格中數(shù)據(jù)可知，當加入的稀硫酸的質(zhì)量為65g時，完全反應，故6.5g樣品與稀硫酸完全反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g。

(2)設6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

故6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

(3)①圖象中a點時稀硫酸和碳酸鈉反應完全，表格中第二次完全反應，生成1.1g二氧化碳消耗的硫酸溶液的質(zhì)量為25g，則第一次40g中25g與碳酸鈉反應，15g與氫氧化鈉反應，故a的數(shù)值為。

②生成1.1g二氧化碳需要稀硫酸溶液的質(zhì)量為

設生成1.1g二氧化碳需要稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y

實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

答：實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。